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1、章末高考真题演练1.(2017-全国卷I)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()////J/1//1c(H2X)5.65.45.25.0PH4.84.64.44.24.0-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2Ig込或仗dm总c(HXJ鼻增A.KMH2X)的数量级为10一6B・曲线N表示pH与1器歸的变化关系C・NaHX溶液中c(h+)>c(OIT)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX")>c(X2_)>c(OH")=c(H+)答案D解析己二酸为二元弱酸，当横坐标为0・0时对应M、N
2、两线的pH分别约为5.4和4.4,由第一步电离远远大于第二步电离可知第一步电离时己二酸pH更小，所以N为第一步电离，即曲线N表示pH的第二步电离，则当仗；£?)=0.0时，^a2(H2X)=C(H)，C(X)与lg^0的变化关系，B正确；由上述分析可知曲线M为己二酸c(HX)FHc(x")+)~10-5・4=100・6><10-6,a正确；NaHX溶液中，命占<1,则c(xrlgc(HX~)<0,此时溶液PHV5.4,溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH—),C正确；由以上分析可知，HX—的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子
3、浓度大小关系为c(Na+)>c(X2)>c(HX)>c(OH)=c(H+),D错误。2.(2017-全国卷II)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C1一会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Clo根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A・“(CuCl)的数量级为KT?B.除C厂反应为Cu+Cu2++2CP=2CuC1C・加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D.2Cu==Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全答案c解析当一】盘f°时'吒船约为一7,即c(C「)=lmol-L1,c(Cu+)=10-7
4、mol-L1,因此^sp(CuCl)的数量级为HP?,A正确；分析生成物CuCl的化合价可知，C1元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和+2价均变为+1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Ci?+和cr,生成物为CuCl,则反应的离子方程式为Cu+Cu2++2Cr=2CuCl,B正确；铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除c「效果无影响，C错误；2Cu+==Cu2+Cu的平衡常数K=^(CuV可取图像中的dCu+)=c(Cu2+)=lX10-6mol-L1代入平衡1X10'6mobL1(1X1O~6mol-L'1)2常数的表达式中计算，即《==1X1O6Lmol^lO5,因
5、此平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。3・(2017-江苏高考)(双选)常温下，7la(HCOOH)=1.77X10-4,^a(CH3COOH)=1.75X10-5,^b(NH3H2O)=L76X10"5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol-L1的HCOONa和NH4CI溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C・0・2mol-L1HCOOH与0.1mol-L1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOCT)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+
6、)D・0・2mol-L1CH3COONa与0・1mol-L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO)>c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H+)答案AD解析相同浓度的HCOONa和NH4CI溶液，水解程度NH；大于HCOO',根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO(T)+c(OH—),c(NH；)+c(H+)=c(C「)+c(OH—),可比较c(Na+)+c(H+)和c(CF)+c(OH),c(Na+)=c(Cr),又根据NH；和HCOCT的水解程度得HCOONa中的c(H+)大于NH4CI溶液中c(OIT),所以阳离子浓度之和，前者大于后者，A正
7、确；用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大，B错误；根据电荷守恒c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)>c(HCOOH),C错误；反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa.NaCl溶液的混合物，溶液显酸性，c(CH3COO)>0.05mol-L-1,c(CH3COOH)<0.05mol-L1,c(CF)=0.05mol-L1
