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1、章末高考真题演练1.(2017-全国卷II)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验A向2mL0.1molL_1的FeCh溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液现象结论黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K§p(AgI)
2、vKp(AgCl)答案C解析A项，加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe”完全被消耗，即Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe作还原剂，Fe?+既是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>Fe2+,故A正确；B项，瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C,发点燃生反应是4Na+CO2^=2Na2O+C,CO2中C元素化合价降低，因此CO?作氧化剂被还原，故B正确；C项，碳酸氢铁受热分解，NH4HCO3nh3f+co21+h2o,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是NH4HCO3的缘故，故C错；D项
3、，产生黄色沉淀，说明生成Agl,Agl和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即&p(AgCl)>7fsp(AgI),故D正确。2.(2017天津高考)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+.Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨答案c解析石灰和Na2CO3均可以与酸反应，可以用来处理废水中的酸，故A正确；铝盐和铁盐溶液中的Al3F“+均可水解，分别生成A1(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B正确；烧碱(NaOH)可与高浓度的NH
4、；溶液反应产生NH3,可回收利用NH3,故D正确。因CuCl2.HgCb可溶，氯气不能使C『+、H『+从溶液中析出除去，应采用沉淀法，故C错误，故选C。3・(2017-江苏重组)下列说法正确的是()A.明矶的化学式：A12(SO4)3B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂Cl2NaOH(aq)C・能实现Fe——FeCl2——>Fe(OH)2的转化点燃D.无色透明的溶液中Fe”、M『+、SCN_、C「可大量共存答案BCl2解析明矶的化学式KA1(SO4)212H2O,故A错误；Fe——>点燃FeCl3,故C错误；F&+和SCN一不能共存，且Fe?+显棕黄色，故D错误。
5、选B项。4.(2015-高考组合)下列说法不正确的是()A.(全国卷I)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0・2NaB.（天津高考）Na与H2O的反应是爛增的放热反应，该反应能自发进行C.（天津高考）饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D.（安徽高考）在酒精灯加热条件下，N^COs、NaHCOs固体都能发生分解答案D解析过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0・1mol氧气，转移电子0・2Na,A正确；钠与水反应有气体生成，是炳增的放热反应，所以反应能自发进行，B正确；饱
6、和N^SCh溶液使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的盐析，而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性，二者原理不同，C正确；N32CO3受热不分解，D错误。5.（2015浙江高考）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3>SiO2>A12O3,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）,设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A・溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al”转化为A1（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D・若改变方案，在溶液1中直接加N
7、^）H至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案D解析由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的FE+还原为Fe?+,所以试剂X应该为Fe单质,A项正确；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固体1中一定含有SiO2,而用NaOH溶液控制pH的目的是使A严转化为A1（OH）3沉淀，B项正确；Fe*极易被氧化，FeSO47H2O受热易分解，故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解，C项正确；改变后的方案中，Fe主要以
