章末高考真题演练12

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1、章末高考真题演练1.(2017-全国卷I节选)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)oA・404.4B・553.5C・589.2D・670.8E・766・5⑵基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是(3)X射线衍射测定等发现,I3ASF6中存在I;离子。I;离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为⑸在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置

2、,则K答案(1)A处于位置,O处于位置。(1)N球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱⑶V形sp3(5)体心棱心解析(1)紫色光对应的辐射波长范围是400〜430nm(此数据来源于物理教材人教版选修3-4)o(2)基态K原子占据K、L、M、N四个能层,其中能量最高的是N能层。N能层上为4s电子,电子云轮廓图形状为球形。Cr的原子半径小于K且其价电子数较多,则Cr的金属键强于K,故Cr的熔、沸点较高。7+2—1(2)1;的价层电子对数为一—=4,中心原子杂化轨道类型为sp3,成键电子对数为2,孤电子对数为2,故空间构型为V形。⑸根据KIO3的化学式及晶胞结构可画出KIO3

3、的另一种晶胞结构,如下图,可看出K处于体心,O处于棱心。OIO()OK2.(2017全国卷II)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(用R代表)。回答下列问题:(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为32电子亲和能二kJ・m。「一)FONCB(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(&)。第二周期部分元素的E变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E自左而右依次增大的原因是;氮元素的&呈现异常的原因是HoNCOOO©图(b)(1)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,

4、其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为,不同之处为。(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D・共价键类型②R中阴离子N,中的g键总数为个。分子中的大兀键可用符号表示,其中m代表参与形成大兀键的原子数,n代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的大7T键可表示为n&,则N?中的大兀键应表示为③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH;)N—H-Ck(4)R的晶体密度为dgem-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有J^[(N5)6(H3O)3(NH4)4CI]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为答案⑴2

5、s2pttA(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子(2)①ABDC②5笊①(H3O+)O—H・・・N(Ns)(NHt)N—H・・・N(N?)解析⑴氮原子的核外电子排布式为ls22s22p所以价层电子的13if

6、i

7、f轨道表达式(电子排布图)为2s2p。(1)①R中两种阳离子分别为比0+和NH:。A选项,两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为qA所以两者相同;B选项,H3O+中心原子的价层电子对数为6+厂=4,NH;中心原子的价层电子对数54—1为一2—=4,所以两

8、者相同;C选项,爲0+和NH;的立体结构分别为三角锥形和正四面体形,所以两者不同;D选项,H3O+和NH;均含有极性共价键和配位键,所以两者相同。②由题给图示可知,N与N之间形成5个N—N键,因此有5个&键。N?中有5个氮原子参与形成大兀键,每个N原子与其他2个N原子形成共价键,每个N原子还可以提供1个电子参与大7T键的形成,加上得到的1个电子,共有6个电子参与形成大兀键,因此N?中的大n键可表示为nt③根据题给表示式可知,除表示出形成氢键的原子外,还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况,因此氢键的表示式为(NH;)N—H-Ck(H3O+)0—H・・

9、・N(NQ、(NH;)N—H-N(Ns)o(2)晶胞的质量为dg/cm3X(«X10"7cm)3=a3dXIO-21g,必个该单元的质量为Mg,则a3JX10"21gMj=亦,LL602/d故y=^r或空件X10~3.(2017-全国卷III)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(co2+3H2—CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:(1)Co基态原子核外电子排布式为o元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多

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