·元素周期表和元素周期律

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1、化学基本理论——元素周期表元素周期律一、元素周期表编排的原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行（7行）3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18列）周期具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期序数由原子核外电子层数决定：周期数=电子层数短周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：周期（横向）三短三长一不全周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素族主族序数由最外层电子数决定:主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增

2、的顺序由上到下排成纵行。主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七个副族包含三列（Fe,Co,Ni）七主七副零八族族（纵向）同周期元素性质变化规律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外电子数1234567原子半径大—————————————————————小得(失)电子能力弱（强）————————————————强（弱）氧化(还原)性弱（强）————————————————强（弱）最高正价+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水

3、化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸碱性碱性渐弱，酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物RH4RH3H2RHR稳定性逐渐增强溶于水酸碱性碱性渐弱，酸性渐强得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱从上到下电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强同主族元素性质变化规律根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D

4、.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等巩固练习1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性3、由于电子层结构和性质相似，镧系元素(第六周期、ⅢB):57-71，15种元素，锕系元素(第七周期、ⅢB):89-103,15种元素。金属元素位于元素周期表的左下方：112–22=90种过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素非金属元素位于元素周期表的右上方：16+6=22种金属元素：最外层电子数一般小于4个非金属元素：最外层电子数一般大于4个，而He除外。（过渡金属）元素分类2、室温：以气态存在的单质共1

5、1种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)1.下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径，ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等巩固练习2.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同巩固练习周期表中左右

6、相邻两主族元素原子序数间的关系例：已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为a、b，若A、B为同一周期元素，则a和b的关系如何？ⅡA（aX）ⅢA（bX）24Be5B312Mg13Al420Ca31Ga538Sr49In656Ba81Tlb=a+1b=a+11b=a+25周期表中上下相邻两元素原子序数间的关系例：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6B．18C．26D．36BCD例：A、B、C是周期表中相邻的3种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此3种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C是。ABCABCABCABCA为N;B为O;

7、C为S二、元素周期律1.原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从1→8的周期性变化（第一周期例外）2.原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径依次减小（稀有气体原子除外）3.元素主要化合价的周期性变化正价：+1→+7；负价：-4→-14.元素金属性和非金属性的周期性变化本质：原子核外电子排布的周期性变化1869年，门捷列夫最先提出元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素金属性和非金属性的递变规律周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234