高考化学二卷预测

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1、高考化学Ⅱ卷试题预测1．Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是：第一步首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。⑴已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s

2、)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：。Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：TiCl4+4NH3+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4NH4Cl。过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤

3、3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。⑶简述升温和调节溶液pH的目的：。⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：。Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4·2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2·H2O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。在制造钛白过程中，需

4、要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti3＋＋Al3＋。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/LFeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。求原钛液的物质的量浓度。预测：广东高考对于无机题的考查比较侧重金属部分，特别是变价金属Fe、Cu、Mn等与金属的冶炼、氧化还原反应、方程式的书写、热化学方程式的书写及盖斯定律、平衡移动原理

5、、水解原理、物质的分离、化学计算都能有机的结合。答案：⑴－80kJ·mol—1⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO3(或BaCl2),无沉淀生成则说明无相应离子。Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓（每空2分，共8分）Ⅲ1.5mol/L（4分，分步给分)2．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧

6、化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：（1）该过程的化学反应方程式为。（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（）＋□SO42－②。（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料分别为：和，阳极的电极反应式为，。（4）请评价细菌冶金的优点。（说一点即可）预测：广东高考对于工业制法

7、的考查情有独钟，选用较新的素材有利于在公平的前提下考查学生基础知识掌握的情况以及运用化学知识解决实际问题的能力。另一点就是能够较好的将中学化学的基础知识进行融合，如书写和配平化学方程式、书写热化学方程式、电极反应式等。答案：（1）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）此反应方程式可由工业制浓硫酸的三个反应及氧化铁与硫酸反应4个方程式进行加和。（2）①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（1分）②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

8、（1分）（3）阳极材料：粗铜，阴极材料：精铜阳极反应：Zn－2e－＝Zn2＋，Cu－2e－＝Cu2＋（各1分，共4分）（4）①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分,说一点即可）3．过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl