高考化学预测卷

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1、高考化学预测卷第一卷一、选择题1．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是A．这类巢式硼烷的通式是BnHn+4B．1molB5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10。D．硼烷与水反应是非氧化还原反应2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O

2、+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中不正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移3．在下列数量含有10电子的物质中：①质量为34.0g的氨气；②标准状况下体积为11.2L的氟化氢；③4℃时体积为22.4mL的纯水；④标准状况下体积为22.4L的甲烷。所含质子数由多至少的正确排列是A．②＞①＞③＞④　　　　　　　　B．①＞③＞④＞②C．④＞②＞①＞③　　　　　　　　D．①＞④＞③＞②4．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化

3、合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是A．甲分子中碳的质量分数为40%B．乙比甲的沸点高C．乙和甲的最简式不相同D．甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基5．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：Ab，则该电解质可能是A．C

4、uSO4B．Na2SO4C．NaOHD．HCl7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．点c处反应达到平衡B．点a的正反应速率比点b的大C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小8．常温下，将V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的盐酸中，下列结论正确的是A．若混合溶液的pH=7,则c1·V1>c2·

5、V2B．若V1=V2,c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl-)C．若混合液的pH=7,则混合液中c(NH+4)>c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c1

6、_________；B__________________；第二种组合：A_________________；B__________________。10、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含

7、大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。（1）微粒A的电子式是_____________；微粒E的名称是_____________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是__________________。（2）写出下列反应的离子方程式：F＋过量C溶液：____________________________________________________W＋含大量B离子的溶液：___________________________________