2007高考化学预测新增内容预测ⅱ

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1、2007高考化学预测Ⅱ(新增内容预测Ⅱ)【理解氯气的化学性质】重点知识1、氯气的反应（1）氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）（2）氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)（3）氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较)（4）氯气与水反应(可逆反应，解析排饱和食盐水法收集氯气)（5）氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6）氯气与Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3（7）氯气与氯化亚铁溶液反应（8）*氯气与硫化氢溶液反应(现象?)（9）*

2、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)（10）氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）氯水特殊性1．氯水的多重性质（1）Cl2的强氧化性（2）次氯酸的强氧化性（3）次氯酸的不稳定性（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性2．氯水反应时反应物的处理。（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。（2）氯水中加AgNO3是

3、盐酸的作用（即Cl-）的作用。（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐练习：1、用氯水等物质设计实验证明还原性Fe2+>Br->Cl-2、氯气性质有关实验例题如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：______________________________________________（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选

4、取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密性。（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：a、怎样证明氯气已充满了整个装置？b、下列装置中的现象是B;C;D;E;F。（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（

5、7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）A、有白色沉淀B、无现象C、先生成白色沉淀而后消失（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是_______。（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由于。简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②（10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的

6、量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：[答案]（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑6HCl（浓）+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑（2）饱和食盐水装置漏气检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝。检验这一部分装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封

7、，体积不能改变，增大压强会有危险。（4）a、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。b、B：有浅黄色沉淀生成。C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。（5）C+2H2O+2Cl2=CO2↑+4HCl↑向G中提供反应所需的水蒸气（6）生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。（7）B（8）关闭Ⅰ处活塞。现象是：Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升。作用：贮存多余的氯气。（9）①是由于：F中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。②是由于：F中的HClO氧化漂白使红

8、色褪去。向