高考化学考点预测3

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1、高考考点预测——化学平衡知识考点高考考查题型预测［试题预测依据］：化学平衡考点的试题可以把基本概念和基础知识融合在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次高等特点。故可以较好的落实《考试大纲》中规定的“接受、吸收、整合化学信息的能力”和“分析问题和解决（解答）化学问题的能力”能力要求，同时在20年高考《考试大纲》（理科·课标实验版）中在保持原有要求的基础上，又增加了“理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”这一知识内容。所以有关化学平衡知识点的考查是高考中的热点问题之一，这在2007年的高考试卷中得到了证明，如2007年全国理综卷

2、Ⅰ的13题、全国理综卷Ⅱ的6题、江苏化学卷的13题、上海化学卷的25题，实施新课标的广东、山东、海南、宁夏四省区更是以主观题的形式来考查，这就足可以说明该考点是高考的必考考点。［试题命题趋势］：从2007年各地的高考试题的命题特点来看，试题难度适中，涉及内容、试题的结构等相对稳定，试题注重与化学反应速率计算、氧化还原反应等基础知识的融合，进行多方面的学科内综合能力考查。下面就结合20年的《考试大纲》的要求和2007年全国各地高考试题所涉及的知识点和命题形式，对其归类分析，以帮助同学们了解该知识点的命题特点以及解题时应注意的事项或技巧。［试题题型例析］一、化学平衡及其影响因

3、素的考查该类试题常考查化学平衡状态的确认、反应特征及有关的变化和概念等。例1.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。在相同条件下，发生反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中C(A)随时间t的变化如右图所示，则下列说法中正确的是（）A.达到平衡时，容器甲中气体的密度是容器乙中气体密度的2倍。B.若将乙容器单独升温可以使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。C.保持温度不变，再向容器甲中充入2molA、2molB，达到新平衡时，甲容器中C(A)为1.56mol/L。D.x可能等于2也可能等于3。解析：

4、容器内混合气体的密度=混合气体的总质量/容器的体积，因甲、乙两容器的体积相等，且A、B、C三种物质均为气态，由题意知甲容器中气体的总质量不论何种状态都是乙容器中的2倍，故容器甲中气体的密度恒为容器乙中气体密度的2倍。故选项A正确；利用“容器转化法”可知x等于1，故选项D错误，也可由“等效平衡法”证明选项D错误，因若x≥2，则甲容器中平衡时C(A)≥1mol/L；由平衡移动原理知：保持温度不变，再向容器甲中充入2molA、2molB，达到新平衡时，甲容器中0.78mol/L＜C(A)＜1.56mol/L，所以选项C错误；若将乙容器升温，平衡左移，C的物质的量减小，但总物质的

5、量增多，故容器内各物质的体积分数一定不会与甲容器内的相同，所以选项B错误。所以正确答案是：A。[点评]：该题目的设计形式采用与数学图形相结合，解答时要通过分析图像中有关化学量的变化等，来确定化学反应的特性，如判断反应热效应或外界条件对反应的影响及反应的特征等。二、等效平衡的考查w.w.w.k.s.5.u.c.o.m等效平衡既是在一定条件下，对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，同一物质的含量相同。例2.在一定温度下，发生可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD

6、充入乙容器（能保持恒压）并使乙容器在反应开始前体积为2V，容器甲乙如下图所示，若保持反应的条件相同，反应达到平衡后，则下列说法不正确的是（）A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，若向两容器内各充入1mol氩气，平衡均不移动B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C.向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D.向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍解析：由题意知甲、乙两容器中的反应是等效平衡，又因该反应是反应前后气体体积不变的反应，故可知选项A、B正确；平衡后在向甲容器中再充入2molA和2mo

7、lB，平衡虽不移动，但相当于将原平衡态下的甲容器加压，使容积缩小为原来的一半，故各物质的浓度应为原状态下的2倍，故选项C错误；因乙容器能保持恒温恒压，所以平衡后在向乙容器中再充入2molC和6molD，新平衡与原平衡状态等效，故选项D错误。所以该题正确答案为：CD。[点评]：该类试题一般可分为恒温恒容条件下或恒温恒压条件下两种类型的等效平衡。解答时可抓住如下规律：（1）恒温恒容的等效平衡：①对于反应前后气体体积改变的反应，若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。②