高考化学考点预测6.doc

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1、09届新课标化学考点预测：反应热有关的计算一、考点介绍【考纲解读】1、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2、理解化学键和焓变的关系，参加反应的反应物的总能量、生成物的总能量和焓变的关系。并能推理和计算。【能力解读】根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。热化学方程式的简单计算的依据：（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。化学反应中的热量变化本质原因：化学反应

2、是旧键断裂和新键形成的过程本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程吸热反应：△H＞0反应热：符号为△H，单位是kJ/mol放热反应：△H＜0反应热的测量：一般利用量热计进行测量反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热【考点突破】1、2、盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2

3、。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/molCO（g）＋0.5O2（g）＝CO2(g)；△H2＝-283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律的实用性很强。【考查方向】这部分内容只要考查学生对焓变的理解和盖斯定律理解和应用，根据反应物的用量写热化学方程式，根据热化学方程式求反应热，根据盖斯定律和已知热化

4、学反应方程式写未知热化学方程式，可能在选择题中单独考查，也可能在选择题中其中一个选择支考查，更常见的在主观推断题应用中考查。二、高考真题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．（2003江苏卷.4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（

5、g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1〖解析〗:1molC8H18完全然受放出的热量是114×48.40kJ=5518kJ，所以那个是可知。〖答案〗：B2．(2004全国春季理综.12)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（B）A．CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/m

6、olC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol〖解析〗：1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇放热725.8kJ〖答案〗Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m3、（05江苏.4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/mol

7、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)〖解析〗:设质量为1g，氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的物质的量分别是1/2mol、1/28mol、1/114mol、1/16mol；