谷城二中高三理科2014年12月月考题

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1、谷城二中高三理科2014年12月月考题7．下列各组实验现象可用同一原理解释的是（）A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色8.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：X>YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键9、某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个则该有机物可能的结构有(不考虑立体异构)(　　)A

2、．2种B．3种C．4种D．5种10．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol11、下列离子方程式正确的是(　　)A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．过量的KHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD

3、．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性13.某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，判断下列说法错误的是（）A：溶液X中除H＋外

4、肯定含有的离子是：SO42—、Al3+、NH4+、Fe2+B：沉淀E的化学式为Fe(OH)3C：不能确定是否含有的离子是NO3—D：反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是①26.（15分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：(1)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式▲．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为____▲___个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3

5、+3NH4F据题意推测NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为▲(2)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，①根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：A．碘化钾淀粉试纸B．淀粉C．食醋D．白酒你认为必须选用的物质有______▲___（填序号）。②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___▲_______。A

6、．NaClB．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______▲______，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_____▲_____；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___▲____。27、(12分)目前工业上可用CO2

7、来生产燃料甲醇，其反应方程式为：=-49kJ/mol。现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：(1)从反应开始到平衡，CO2的平均速率为▲(2)下列说法中正确的是▲A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态B、单位时间内消耗3molH2的同时消耗1molCH3