研究物质性质的方法和程序用

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1、第2节研究物质性质的方法和程序（一）在初中化学学习中，你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？（二）研究物质的一般程序是什么？物质结构物质性质用途想一想？怎样才能更科学地认识物质的性质呢？良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。——法国生理学家贝尔纳交流·研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质研究它们性质的主要方法氧气一氧化碳二氧化碳盐酸、硫酸酸的通性碱的通性观察和实验法分类、比较法2、研究物质的一般程序是什么？观察物理性质预测化学性质验证

2、或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质通过思考交流：我们知道研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序，先探讨研究物质的基本方法。研究物质性质的基本方法一：观察法1、观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。金属钠的物理性质状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性固体银白较软比煤油大良

3、好观察·思考水可灭火,也可纵火?![实验探究]严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大!正确观察现象,及时记录实验现象.现象1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：观察记录：金属钠与水反应的现象我观察到了什么？马上记下来！现象思考与结论金属钠与水反应1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：ρ水>ρ钠反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质我知道了什么？[思考·结论]在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些优良的表现？有什么不足？

4、[反思使人进步]思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？[分析·思考]注意观察啊！认真思考,到底是为什么呢!推测：1.金属钠与稀盐酸的反应现象2.金属钠与硫酸铜溶液的反应现象实验现象和我们想的一样吗？现象思考与结论蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀，且有少许黑色沉淀产生钠先与水发生反应，生成的碱再与硫酸铜反应钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强

5、钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途[概括·整合]金属钠的性质一、物理性质：1、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ钠>ρ煤油；4、熔点低,97.81℃。二、化学性质：非常活泼1、与水反应2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑研究物质性质的基本方法二：实验法1、实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。3、实验的步骤：实验前，要明确实验的目的要

6、求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？探究二：现象：颜色变暗4Na+O2==2Na2O(白色固体)反应：探究三：将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现象。现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。反应：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)点燃【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。姓名：过氧化钠国籍：过氧化物共和国淡黄肤色：体重：78公斤性格：活泼好动，团结合群。

7、爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。秘密档案活动探究由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质性质Na2ONa2O2色态与水反应与CO2反应白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O+2CO2=

8、=2Na2CO3+O2↑呼吸面具金属钠的性质小结１．物理性质：银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。２．化学性质：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色）２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色）