金属钠与水和酸的反应 教案

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1、第一节第二课时金属钠与酸和水的反应教学目标：（1）知识目标：了解金属钠在与水发生反应情况及其原因。（2）技能目标：通过实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。教学重点：理解钠与水的反应教学难点：钠与水和酸反应教学方法：启发式、并进探究实验法教具准备:实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、硫酸铜溶液复习：1：钠的物理性质2：钠与氧气的反应导入：【情景】广州日报大洋网上找到了一则关于金属钠事故的报道——《炸起千层浪，珠江“水雷”谜团待解》（2002-7-9）：

2、若干神秘“水雷”惊现珠江。7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从漂在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。【讨论】1、俗话说“水火不相溶”，为什么今天水会引火呢？引起爆炸的物质是什么呢？2、装有钠的金属桶为什么会成为“水雷”呢？究竟发生了什么样的反应呢？【

3、活动探究】金属钠能否像白磷一样保存在水中？向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中并盖上玻璃片，观察实验现象，并注意用耳朵听，用手触摸感受。【提醒】①钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放回原瓶【观察】主要实验现象对实验现象的分析钠在水面上钠的密度比水钠成光亮小球反应热且熔点低四处动生成发出嘶嘶声反应溶液变反应生成物显【交流与讨论】①生成的碱性物质是②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）

4、这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是元素了。结论：实质:金属钠和水电离出来的氢离子发生反应生成氢气.【思考】:如果在一支试管中加入水,再加入煤油.最后放入绿豆大小的钠会有什么现象?钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。(在金属活动性顺序表中可以发现排在金属活动性顺序氢前的都可以和酸发生反应发生反应.提示:酸电离的大量氢离子)结论:钠与盐酸、稀硫酸的反应【知识扩展】：金属钠比铜活

5、泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。结论:本节课总结:二：钠与水和酸的反应现象：1、钠与水反应方程式:2、钠与盐酸、稀硫酸的反应课堂练习:1、用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？钠应保存在。原因是:2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。3、演示钠和水反应的实验中，用到的仪器是（）a.试管夹，b.镊子，c.小刀,d.冷凝管，e.滤纸，f.研钵，g.烧杯，h.坩埚，i.石棉网，j

6、.玻璃片，k.药匙，I.玻璃棒。A．ｂｃｅｇｊB．ａｂｄｉC．ｆｇｈｉD．ｃｅｆｋ4、写出钠与水反应方程式用双线桥分析（找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）5、有关金属钠的叙述正确的是（）A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中B．金属钠质软，可以用小刀切割C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜6、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是()A浮在水面上B熔成光亮的小球C迅速游动D．溶液呈红色7、如图所示的试管中盛2mL

7、滴有无色酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1mL煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止。根据上述描述回答下列问题。(1)本文中说明钠的物理性质主要有：①，②，③。(2)本文内容说明钠的一种化学性质是，该性质涉及反应的化学方程式是。