金属与酸和水反应教案

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1、金属与酸和水反应教案教学目标:1.T解钠、铁等金属的主要化学性质2.通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,培养学生的实验意识，观察能力和分析问题的能力等。教学重占：钠与水的反应教学难维：铁与水蒸气反应的实验装置图的设计教学过程：设计意图学发激农芋0质性学习学牛引O性动主••课的条属应金反金成17«酸与属想属反水和O应初HO的、1Z应归导旨、视巡•1±验实94P•1X:书板观确明点重察O应fl论理2.相践实2.理步一3.课堂探究:书板养培交的生溶碱烧、水險A—、力能流合加增习学作学养培完O5P读阅6

2、.仪的生与匕匕厶冃不装组器书板进力匕匕厶冃应反汽蒸KO流熟步一何如?2H规常悉的器仪证？4.演示实验：铁粉与水蒸汽的反应。使用。小结提问：通过这节课的学习，我们有那些收获？学生发言。自价成评讥形我意课后作业1.习题6,若改成等质量的铁粉分别与足量盐酸、水蒸汽充分反应，产生的氢气是否相等？2.习题7。培养量化思维。第3课时四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：■2Na+2H2O=2NaOH+H21化学计量数之比2:2:2:1扩大Na倍2xNA:2xNA:2xNA:NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:lm

3、ol相对质量之比2x23:2x18:2x40:2标况下体积22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。一般：所用的项与题给条件相同。例1:把6・5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1)6.5克锌的物质的量;(2)参加反应的HC1的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)。解：(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mor1=0.lmolZn+2HC1=ZnC12+H2tlmol2mol22.4L0.lmoln(HCl)V(H2)(2)n(HCl)=0.lmolx2=0.2mol(3)V(

4、H2)=0.1x22.4L=2.24L答：……例2：将8g铁片放入lOOmlCuSOq溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8・2g,求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。解：设原CuSOq溶液中CuSO4的物质的量为nFe+CuSO4=FeSO4+CuAm56glmol64g64g-56gn8.2g-8g所以：n=0.2g/8gxlmol=0.025molC(CuSO4)=0.025mol/0.1L=O.25mol/L答：……练习：一、填空题1、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然

5、后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象,反应的化学方程式是。②溶液中的实验现象；反应的化学方程式是。2、在铝质易拉罐中收集满g气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是o试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式;。3、运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如

6、：2Na2O2+2C02=2Na2C03+02T,Na2O2+2C0=Na2C03o(1)试分别写出陆02与SO2、SO3反应的化学方程式:⑵通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有。2生成。4、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(])写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。(2)实验前必须对整套装

7、置进行气密性检查，操作方法是o(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是o(2)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么？。(5)干燥管中盛装是的物质是,作用是o(6)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是O二.计算题将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中)，以电火花引燃容器

8、里的气体,最终剩余112mL(STP)氢气。求被氧化的金属钠中钠及血2。2的物质的量。