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《高中化学总结方法巧解试题学法指导》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、总结方法巧解试题谈“CU+HN03”型试题解法有关铜与硝酸反应的计算题，硝酸的浓度及量的多少，对硝酸被还原的产物、反应类型以及反应进行的程度，都有很人彫响，因而给解题带来诸多不便。但是只要仔细分析，找出题中隐含的某些关系，运用适当的方法技巧，就可以快速准确地解题，收到事半功倍的效果。一、电子守恒法例1将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，牛•成气体的颜色越來越浅，共收集到672mL气体（标准状况下）。将盛有此气体的容器倒扌II在水中，容器内液而上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶
2、于水屮，则通入氧气的体积是（）A.504mLB.336mLC.334mLD.168mL解析：在反应过程中，原硝酸经过以上变化后，最终又变为硝酸，由N元素守恒可知硝酸的量未发生变化。此过程相当于：Cu先把电子转移给硝酸中的N,然后硝酸的还原产物NO”再把电子转移给。2重新生成硝酸，实际上就等同于Cu把电子转移给0,设通入。21a?V的体积为V,则由电子守恒得：—x2=—X4,所以V=0.336Lo答案选B。6522.4二、元素守恒法例238.4mgCu与适虽的硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4mL气体（
3、标准状况下），则反应消耗硝酸的物质的量可能是（）A.l.OxlOYmolB.1.6x107molC.2.2xIO-3molD.2.4xIO-3mol解析：因硝酸的浓度未知，所以，反应后被还原的产物可能为NO?和NO或两者的混合物。因除气体以外的住成物只有Cu（N0J2和H2O,根据N元索守恒可知有如下关系：反应消耗硝酸的物质的量=未被还原的硝酸的物质的量+被还原的硝酸的物质的量，即：n（HNO3）=n[Cu（NO3）2]x2+[n（NO2）+n（NO）]=^^x2+^^=2.2xl0-3mol。6422.4
4、答案选C。三、极限讨论法（NO2、no、n2o4）混合气体共）D.66设混合气体的平均相对分了质暈为M,例30.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（A.30B.46C.50解析：因M（NO）=3（）,所以选项A不可能。然后分两种极限情况（M最大、M最小）进行讨论分析：0.05(2)假设混合气体为NO?、N2O4,其物质的量分别为x和y,则有：x+2y=0.03x2,x+y=0.05,解得：x=0.04mol,y=0.01mol,所以M=x+().()I
5、x)2=55?。（1）假设混合气体为NO、NO2,其物质的量分别为x和y,则有：3x+y=0.03x2,x+y=0.05,解得：x=0.005mol,y=0.045mol,所以M=（）」沁x*）+（）・（）4'x忙44.4。0.05故混合气体的平均和对分子质量应在两个极限值44.4和55.2Z间。答案选BCo四、等量代换法例476.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO］减少2x10」mol,则溶液中H+同时减少（）A.4.8xl0~3molB.4.4xl0~3molC.3.2x2molD.2.
6、2xl0_3mol解析：根据化学方程式及化学式，每有lmolHNO3参加反应，则必然消耗1mol『，即溶液中H+的减少量与参加反应消耗HNO3的物质的量相等，阳参加反应的硝酸的量=未被述原硝酸的量+被还原硝酸的量（即NO］减少量），即为：76.8x10x2+2x1Q-3=4.4x10—3（mol）,屮的减少量亦如此。答案选B。64五、关系式法例5铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO?气体和336mL的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液屮，加入足量的NaOH溶液
7、，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g解析：根据题意可得下列关系式：
8、Cu~2e'>Cu2+2OH-》Cu（OH）2［Mg-2c~>Mg2+2OH>Mg（OH）2因此，消耗NaOH的物质的量等于铜、镁合金失去电子的物质的量。设合金的物质的量为xmol,则依据得失电了守怛有：4480x103+336x103x2=2x,22.422.42x=0.23,即消耗NaOH的物质的量为0.23mol。根据质量守恒:m（沉淀）=m（合金）+m（OH-）,故沉淀质量为:4.6+0.2
9、3x17=8.5lgo答案选B。六、离子方程式法例6在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/Lo向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu彳+的物质的量浓度是（）A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L解析：因稀硫酸不与铜粉反应，此题很容易按HNO3的虽直接进行计算，而忽视了H2S
