化学计算新题巧解 学法指导

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1、化学计算新题巧解陈世华化学计算的命题趋向是，重化学解题方法，淡化纯数据计算。在数据处理中注重考查化学巧解，化学常用巧解方法主要有：一、赋值法当题目没有给出数据或不需要给出数据时，为了计算方便，可以人为的赋予一个值，这种方法叫做赋值法。例1分子式为的两种酸的物质的量浓度相同（两种酸所含的氢均可电离成），当分别和氢氧化钠溶液发生中和反应时消耗等物质的量的氢氧化钠，则两溶液体积之比为：（）A.B.C.1：1D.解析：本题考查酸碱中和反应原理。属于无数据题。取，两种酸的浓度都为1mol/L。由，得：答案：B方法探究：对于一些无数据题，为了讨论方便，可以给某个量赋值，赋值要根据具体情况而定，其目

2、的是为了计算简便。通常赋1、100等。注意，赋值题，其结果与赋值大小无关。若结果与赋值有关，就不能用赋值法求解。二、不等式法数学是化学计算的工具，数学中不等式在化学中有广泛应用。对于一些有关范围的问题，可以用不等式表示，在数据处理中，根据“两大取大，两小取小”规则，确定合适的取值范围，这种解题方法叫做不等式法。例2常温下，取金属钠、铝、铁各ng，分别加入的稀硫酸，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠生成的氢气少，V和n的数值大小关系：（）A.B.C.D.解析：本题考查金属与酸反应，活泼金属与水反应。符合本题产生氢气的量必须具备的条件是：对于铝和铁，酸完全反应，金属可能过量；对于钠，酸

3、不足，过量的钠又与水反应。分别将ng铝、铁、钠完全反应，消耗硫酸的物质的量分别为，根据不等式规则，两小取小，当时，对于三种金属来说，硫酸都反应完了，以硫酸的量计算氢气量，都相等。剩余的钠与水反应又放出氢气，故钠产生的氢气量最多。即当时，铁和铝产生氢气的量相等，钠产生的量大于铁铝产生氢气的量。依次推出其他情况都不符合题意。答案：A方法探究：对于金属与酸反应，要考虑以下因素：（1）酸是否是强氧化性酸，如硝酸和浓硫酸与金属反应不产生氢气；（2）金属是否与水反应，钠、钾和钙先与酸反应，后与水反应，谨防漏掉与水反应产生的氢气。三、极端假设法对于一些不能直接计算准确量的问题，考虑两种极端情况，求出

4、端点，即求出最大值和最小值，根据平均值原理，其真实值在最大值与最小值之间，这种方法叫做极端假设法。例3在标准状态下，硫酸反应，产生的气体体积可能为：（）A.40.32LB.20.16LC.30LD.45L解析：本题考查硫酸与金属进行的反应。浓硫酸与锌反应，开始生成。当硫酸浓度变小时，生成氢气。所以产生的气体是混合物。①假设只生成，发生反应：，得②假设只生成氢气，发生反应为根据平均值原理，答案：C误点警示：本题易错点有：（1）忽视数据隐蔽，不能根据硫酸浓度数据确定硫酸的浓或稀。一般地，12mol/L的盐酸为浓盐酸，14mol/L的硝酸为浓硝酸，18mol/L的硫酸为浓硫酸。（2）没有量的

5、观点，认为浓硫酸与锌反应只生成，错选B。（3）机械类比，铜与浓硫酸反应，先反应后停止，硫酸不能反应完；锌与浓硫酸反应，先生成，后生成，只要锌足量，硫酸能完全反应。四、摩尔电子质量法摩尔电子质量：根据金属失去1mol电子所需要的质量计算，避免写化学方程式，能提高解题速度。对于金属与酸反应、金属与盐反应、金属与非金属等有金属参加的反应，都可以用摩尔电子质量计算，解题时往往要配合电子守恒、平均值法和极端假设法。平均摩尔电子质量就是金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。例4将一定质量的镁、锌、铝、铁和铜混合物与足量稀硫酸反应，产生氢气在标准状况下为2.8L，原混合物的质量不可能为：（）

6、A.2gB.4gC.9gD.10g解析：摩尔电子质量与金属关系如下表所示：金属1mol金属失电子金属相对原子质量摩尔电子质量镁2mol24锌2mol65铝3mol27铁2mol56铜064设参加反应的金属混合物质量为M，有平均摩尔电子质量：根据平均值原理有，有故A项不符合题意。答案：A误点警示：（1）铜不与稀硫酸反应，本题易将铜的摩尔电子质量视为0。金属摩尔电子质量等于1mol金属质量÷1mol金属失去电子的物质的量，金属失电子数由具体反应而定。（2）铁与酸反应生成亚铁盐，而不是铁盐；而铁与氯气反应生成氯化铁。五、守恒法守恒法是中学化学计算的金钥匙。在审题中淡化过程，重始终态。分析化学

7、变化中守恒要素（化合价、原子数、电子数、电荷数和质量），根据守恒要素列出关系式，再求解。守恒法谨防漏掉因子，一定要理解“总数”两字含义。例5已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：（化学计量数a~k均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c，g，h的关系式_________（用一个代数式表示，下同）。（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、g的关系式是______________