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1、浅谈第二周期元素的特殊性郭喜龙青海民族大学化学与生命科学学院，西宁810007摘要：第二周期元索在原子半径、电离能、电子亲和能、配位数、键能及氢化物的熔沸点筹方面表现出特殊性，并对其原因进行了较深入的分析元素周期表小第二周期元素(Li—F)的最高配位数为4,其中多数非金属元素有生成重键的特性，与第三周期同族元素相比，它们的化学活泼性差别人，出现了一•些反常和例外，本文以分子结构，化学热力学原理为依据，阐述第二周期元索的一些特姝性及其产生的原因。关键词：屏蔽作用有效重蔭分子缔合Concerningthepart
2、icularityofthesecondcycleelementsAbstract：Picktosecondcycleelementsintheatomicradius,ionizationenergy(ie),electronicaffinity,keyligandcan,canandhydrideaspectsofmelttheboilingpointofparticularity,andshoweditsreasondeeplyanalyzedtheperiodictableofelements(sec
3、ondcycleLi・F)for4thehighestligand,mostofwhichwereformednonmetalelements,andthecharacteristicsofheavykeyelementsofthethirdcycle,theycomparedthewaywardchemicallivelysexualdifferenceisbig,appearedsomeabnormalandexceptions,basedonmolecularstructure,chemicalther
4、modynamicsprincipleasthebasis,thispaperexpoundssomeparticularityassperiod2elementsandtheircauses・Keywords:Shieldingeffecteffectiveoverlapmolecularassociation引言：木文将对第二周期元素的特殊性进行讨论，并力求从结构上给予解释用周期表来判断元素的性质，一般认为主族元素的性质从上到下逐渐变化。但在同族元素的纵向变化中,第二周期的元素却体现出明显的特殊性。原因何
5、在？可从结构上得以解释。决定元素性质的根本因素是原了电了构型。价层电了构型对性质起主导作用，即价层电了构型的相似性决定了同族元素具有和似的性质。而原了的内层、次内层电了构型的不同,原了有否能级低的外层空轨道这两个因素可使同族元素性质间不呈现单调的递变关系。现将第二周期元素及其化合物在周期性变化中的某些特殊性介绍如下：1特殊性的阐述1.1第二周期元素的原子半径特别小第二周期兀素的原子核外只有两个电子层，并且次外层只有两个1S电子，而1S电了的屏蔽作用又较弱，使原了核对外层电了的吸引力较强，所以第二周期元素的原了
6、半径特別小。例如VIIA族元素从F到C1原了半径增加35pm,而从C1到Br原了半径只增加了15pm。因此许多与原了半径变化有关的元素的性质也表现出特殊性。1.2第二周期某些元素的第一电离能特别大第一电离能是指处于基态的气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量。由于第二周期元素的原了半径特别小，使原了核对外层电引力特别大，使这些原了失去一个电了所需要的能量增大，所以第二周期元素原了的第一电离能特別大。例如VIIA族Ga和A1的第一电离势非常接近，而B的第一电离能比A1大223kJ/mole碳、氮、氧、氟的第一
7、电离能也比同族第三周期的元素大的多。第二周期元素电了亲和能反常的小电了亲和能是指处于基态的气态原了获得一个电了成为-1价气态阴离了时所放出的能量。同族从下到上随原了半径减小得电了的能力越來越强，电了亲和能应逐渐增大，即各主族中第二周期元素的电了亲和能应最大。事实上它们的亲和能反而比同族的第三周期元素小。这是因为第二周期元素的原了半径特别小，原了核外电了云密度特别大，电了间的排斥力较大，这种排斥力部分抵消了原了获得一个电了成为负离了时所放出的能量，故第二周期元素的电了亲和能比同族的第三周期元引言：木文将对第二周
8、期元素的特殊性进行讨论，并力求从结构上给予解释用周期表来判断元素的性质，一般认为主族元素的性质从上到下逐渐变化。但在同族元素的纵向变化中,第二周期的元素却体现出明显的特殊性。原因何在？可从结构上得以解释。决定元素性质的根本因素是原了电了构型。价层电了构型对性质起主导作用，即价层电了构型的相似性决定了同族元素具有和似的性质。而原了的内层、次内层电了构型的不同,原了有否能级低的外层空轨道这两个因素可使同
