4-2第二单元 元素周期律 元素周期表

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1、第二单元元素周期律元素周期表一、单项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中正确的是(　　)。A．除零族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2．(2012·苏州调研)下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(　　)。A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．H＋、Al3＋、Mg2＋、K＋D．Cs、K、Na、Li3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子

2、层结构，则下列叙述正确的是(　　)。A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C4．(2012·盐城调研)X、Y均为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)。A．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY5．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6

3、、－2＋2－2下列叙述正确的是(　　)。A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性二、不定项选择题(本题包括2个小题，每小题6分，共计12分。每小题只有一个或两个选项符合题意)6．(2012·南京二模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是(　　)。A．在地壳中，B元素的含量位于第二位B．A、B、D三种元素形

4、成的化合物一定是强酸C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1∶27．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是(　　)。A．若E元素最高正化合价为＋7时，D元素的最低负化合价为－2B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．若HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强D．若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性三、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)根据元素周期表1～20号元素的性质和

5、递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有____________________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是________。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。9．(15分)(2012·南通调研)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1m

6、ol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____

7、____的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。10．(15分)(2009·天津，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、