第二节 元素周期表 元素周期律 学案

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1、第二节元素周期表元素周期律学习目标：1、掌握元素周期律的定义。2、掌握元素周期表的结构（周期与族），学会分析元素周期表中元素性质的递变规律。了解周期表的用途。3、学会分析位置、结构与性质之间的相互联系。4.学会比较原子半径与离子半径的大小。一、问题导学：1、（03上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核

2、外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。2、（2004北京）27．（

3、15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(g)，Y＋Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。4二、知识梳理：(1)、分析1—18号元素的性质递变规律，填写下表：1—18号元素按周期表排布1（H

4、）2（）3（）4（）5（）6（）7（）8（）9（）10（）11（）12（）13（）14（）15（）16（）17（）18（）按上述排布分析有多少个纵行与横行纵行有排（同）横行有排（同）从上到下分析下列情况从左到右分析下列情况最外层电子数变化情况从到。电子层结构电子层数。而保持不变。电子层数。而逐渐增多。原子半径变化逐渐。先逐渐，到最后一排又。化合价变化最高正价大致。最高正价：从到。最低负价：从到。得电子能力失电子能力逐渐。逐渐。逐渐。逐渐。金属性非金属性逐渐逐渐逐渐逐渐最高价氧化物对应的水化物的酸碱性酸性逐渐。碱性逐渐。碱性逐渐。酸性逐渐。金属与水或酸反应的难易与水反应

5、越来越。与水反应越来越。非金属与H2化合的难易与H2反应越来越。与H2反应越来越气态氢化物的稳定性气态氢化物越来越。气态氢化物越来越。归纳：元素周期律就是：元素的性质（、、等）随原子序数呈变化的规律。元素性质呈周期性变化的规律是周期性变化的必然结果。二、元素周期表1、概念：把元素按从大到小的顺序排成一系列纵行与横行从而反映元素性质周期性变化的表格。2、排列原则：将相同的元素排成一横行。将相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵行。3、结构：第1周期：种元素短周期第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素（一）周期长周期第5周期：种元素第6周期：种元素（含镧系元素种）

6、不完全周期：第7周期：种元素（含锕系元素种）4主族（A）由与共同构成。包括纵行副族（B）由构成。包括纵行。（二）族（18纵行）分别是I第VIII族由纵行组成。O族由纵行组成，包括元素。金属区：分布在周期表的，共有种元素。Fe是周期族元素、Al是周期族元素（三）区Ca是、Li是。Pb是、As是、Bi是。非金属区：分布在周期表的，共有种元素。Br是周期族元素、Cl是Se是、Si是。4、性质递变：同周期从左到右，元素原子半径逐渐，核电荷数逐渐，原子核对电子的吸引力逐渐，所以元素金属性逐渐，非金属性逐渐。体现在金属与H2O反应越来越、而形成碱的性越来越；非金属与H2反应越来越

7、，所形成酸的酸性越来越。同主族从上到下，元素原子半径逐渐，核电荷数逐渐，原子核对电子的吸引力逐渐，所以元素金属性逐渐，非金属性逐渐。思考：下表是元素周期表的一部分，回答所列的有关问题：（以下都写化学式）IIIIIIIVVVIVII02①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨⑩（11）(12)（1）、写出下列元素①、⑥、⑨、⑩、⑦。（2）、在这些元素中最活泼的金属是、最活泼的非金属是、最不活泼的元素是。（3）、在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化学式是，碱性最强是，呈两性的是，写出三者之间的反应方程式、、。（4）、原子半径最小的是，最大是（化学式）。比