分子结构分子性质基础

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1、2章小结测试一、选择题每小题冇1个或2个选项符合题意1.用示意图或图示的方法能够直观形彖地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是【答案】D2.麟PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分了中有未成键的孤对电了B.PH3是非极性分了C.PH3是一种强氧化剂D・PH3分子的P-H键是非极性键【答案】A3.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1的拨基硫COS,己知拨基硫分子屮所有原子的最外层

2、都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是A.拨基硫属于非极性分子B.拨基硫的电子式为C.拨基硫的沸点比C02的高D.琰基硫分了中三个原了处于同一直线上【答案】A4.2011海南琼海高三一模,20-I下列描述屮正确的是A.CS2为V形的极性分子一B・C1O3的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对一D・SiF4和SO32的屮心原子均为sp3杂化一【解析】CS2的分子结构为SCS,该分子为平面直线分子，A错误；C1O3中一C1原子为sp3杂化，C1O3的离子结构为,为三角锥形结构，B错误；SF6中S

3、—与F形成6个相同的电了对；SiF4、SO32中心原子均为sp3杂化，D正确。【答案】CD5.据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核只含质子和2个电子构成。对于这种氢粒子，下列说法屮正确的是A.是氢的一种同素异形体B.是氢的一-种新的同位索+C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氧原子【答案】C6.已知IVA族氢化物的沸点大小顺序为CH4ABB.原了半径由大到小的顺序是BAC-+-C.离子半径由大到小的顺序是CB2A2D・第一电离能由大到小的顺序是BAC【答案】B13・1824年法国

4、巴拉尔发现溟。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘化学式为IC1,性质和澳非常相似。后來看到巴拉尔发现澳的报道后，懊悔不已。下列关于IC1的有关说法中不正确的是A.I—Cl键为极性共价键B.IC1分子为非极性分子C.I—C1间形成的是p-po键D.与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaI和H20【答案】BD14.下列说法中正确的是A.。键的键能大于K键的键能B.作为配合物的配位体的分子或离子一定有孤对电子C.含冇非极性键的化合物分子一定是非极性分子D.S03分

5、子的空间构型与NH3相似【答案】AB15.氯仿CHC13常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COC12：2CHC13+O2—-2HCl+2COC12o下列说法不正确的有A.CHC13分子的空间构型为正四面体B・COC12分子中中心C原子采用sp2杂化C.COC12分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质【答案】A二、非选择题16.冇四种同族物质，它们的沸点。C,1.01xl05Pa如下表所示：①He-268.8Ne-249.5ArxKr一151.7②F2-187.0C12-33

6、.6a58.712184.0③HFyHCl-84.0HBr-67.0HI—35.3④H20zH2S-60.2b-42.0H2Te-1.8试根据上表冋答：In为色液体；b的分子式是。2写出②系列屮物质主要化学性质的递变规律任定一种：:能够说明该递变规律的化学事实是：。任举_例，用离子方程式表示3除极少数情况外，上述四种系列屮物质的沸点与相对分子质量Z间均存在一定的关系，该关系是：o4上表中，HF和H20两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是O_—［答案］1红棕H2Se2氧化性逐渐减弱C12+2Br=2C1+Br2

7、3随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高4HF、H2O分了Z间易形成氢键17.A、B、C、D是短周期元素且原子序数依次增大，A分别与B、C、D结合生成卬、乙、丙三种分子，卬、乙、丙分子含有相同数目的质子且中心原子都采用sp3杂化。三个分子中，甲分子是非极性分子，乙、丙都是极性分子，且乙、丙分子分别与A的阳离子反应形成含有配位键的阳离子X、Y。1A、B、C、D的元索符号分别是:A、B、C、D。2甲、乙、丙分了的空间构型分别是：甲、乙、丙o3X、Y的结构式分别是：用表示其中的配位键X、Yo4A、B、C、D四种元素形成的化合物的立体结

8、构球棍模型如下图A、B所示：则A、B表示的物质之间的关系是。A.同一物质B.同系物C.手性异构体D.同分异构体【答案】1HCNO2止四面体形三角锥形V形34A+18.氮可以形成多种离子，女l【N3、NH2、N3、NH4、N2H5等。已知N2H5离子的++形成过程类似于NH4的形成过程，N2