《氯及其化合物的性质及应用》的教学设计

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1、《氯及其化合物的性质及应用》教学设计作者钟慧萍工作单位增城市荔城中学任教年级及学科高三化学课题氯及其化合物的性质及应用一、教学目标1、学生通过“思维导图”构建氯气知识体系，掌握氯气的有关性质和用途。2、学生通过画“价—类二维图”实现物质间的转化，会书写相关化学反应方程式，掌握物质分类与氧化还原反应规律。3、学生通过素材和试题的情景提取信息，培养逻辑思维能力。二、学情分析该班学生属广州市第五类生源组，在高三年级中基础知识相对薄弱，学习自觉性相对较差，面对高考繁重的学习任务，学生已有零散的元素化合物知识经验但遗忘程度较大，尚未形成一

2、套行之有效的学习方法，欠缺回归教材的主动性，方程式书写、综合试题分析能力较差等，所以课堂的设计注重的是方法的引领和基础的落实，一步步给学生搭建平台，运用思维导图、“类别-价态”二维图帮助学生梳理归纳知识、形成一套解题思路，培养学生思维解题能力。通过小组合作学习加强学生之间的交流，通过互帮互助增强小组之间的合力，提升团队的凝聚力。三、教材内容分析本节是人民教育出版社出版的《化学2》中的第四章第一节的教学内容，考纲要求了解氯气的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释氯气的性质；知道氯气的实验室制法；了解Cl2、Br2、I2的物理性

3、质特点；能从原子结构的角度分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。氯是典型的非常重要的非金属元素，有利于帮助学生将所学过的无机化学知识以及体会氧化还原理论、化学反应原理的知识应用和实验技能进行必要的梳理、归纳和拓展。通过这一节的学习，为复习非金属元素性质的规律积累了感性材料，使学生的氧化还原反应及物质的分类等基础知识得到了进一步的巩固，对学习其他非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点。高三的复习更加注重旧知识在新情景下的应用，通过“思维导图”和“类价二维图”将知识进行整合，通过情景和试题学会提取信息，构建解题思路，对掌握学习的

4、思路和方法起到引导作用。四、教学重点和难点【学习重点】通过思维导图这个方法归纳知识，构建解题思路。【学习难点】从素材和试题的情景中提取信息，将知识应用在新的情景中。五、教学评价课堂上采用自评、生评、师评等多种评价方式，多向交流互动；利用课堂汇报、学生分组讨论、学生自学结合等形式。【教学过程】活动1【活动】【课前两题】通过课前两题熟悉和落实高考考点，提高解题速度（13广调）9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH－=H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．铜溶于稀硝酸：

5、3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（13广调）12．下列实验能达到目的的是A．用CCl4萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体活动2【讲授】环节一：通过”思维导图“构建氯气（Cl2）知识体系【学生活动1】同学们用“思维导图”建构氯气（Cl2）知识体系。活动3【

6、讲授】【归纳】小结氯气的有关性质一、氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1：2），易液化二、氯气的化学性质【学生活动2】请同学们画出氯原子的结构示意图，推测氯气可能具备的性质。1、与非金属单质（H2）反应:2、与金属单质（Na）反应:3、与水反应:【学生活动3】完成《复习用书P37【学生活动4】》氯水存在如下平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO，能使氯水中c（HClO）增大的措施是。请同学们用思维导图分析解题思路。4、与酸（HI、H2S、H2SO3等还原性酸）反应:5、与碱（氢氧化钠、氢氧化钙

7、）反应:6、与盐（KI、Na2SO3等还原性盐）反应:7、与有机物（甲烷、苯、乙烯）反应:活动4【活动】学生展示和教师点评书写下列化学反应方程式（单号组展示1234，双号组展示567）：1、与（H2）反应：Cl2+H2=2HCl2、与（Na）反应：Cl2+2Na=2NaCl3、与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO4、与H2SO3反应：H2O+Cl2+H2SO3=2HCl+H2SO45、与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O6、与KI反应：Cl2+2KI=2KCl+I27、与乙烯反应：Cl2+CH2

8、=CH2→CH2ClCH2Cl活动5【活动】学生活动，领会氯气的性质在高考试题中的体现完成《复习用书P37【学生活动4】》①1mol铁在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA。变式：1molCl2与铁充分反应，转移电子数为2NA。②1moCl2与氢氧化钠溶液充分反