铁及其化合物的性质教学设计

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1、铁及其化合物性质的教学设计【教学目标】：1、知识与技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。2、过程与方法：通过实验探究，初步认识实验方案设计在化学学习中的应用；体验科学探究的过程和方法，通过亲手完成探究实验，提高实验操作能力，观察能力。3、情感态度价值观：通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；培养学生探究与合作学习的精神。通过对实验现象的观察和总结，培养学生严谨求实，认真细致的科学精神。【教学方法】提出问题；组织讨论；实验探究。通过对实验方案的设计和探究来规范学生的实验

2、操作。【教学重点】:铁及其化合物的氧化性和还原性、铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学难点】:铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学过程】:一、复习引入:上节课我们学习了铁的化合物和Fe3+的检验。首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求在做实验时要注意实验的操作技巧及原因，学生演示操作，说明实验现象，写出反应的化学方程式。注意:1、FeSO4溶液的配制：应在煮沸的蒸馏水和稀硫酸氛围中进行，而且要加入适量的铁屑（目的:防止二价铁水解）；2.滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。(原因

3、是：防止二价铁被氧化)。实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。Fe反应的化学方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【提问】通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？答：亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。讲述：+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性（一）铁及其化合物的氧化性和还

4、原性【探究问题】在铁单质和铁化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既具有氧化性？又具有还原性？【预测与假设】具有氧化性的物质：三价铁具有还原性的物质:铁既具有氧化性的物质又具有具有还原性的物质：二价铁          方法引导：根据活动与探究中的方法引导师生共同探究根据以下实验进行探究并记录实验现象，得出结论。实验内容和记录：实验现象 结论 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液   溶液显红色Fe遇SCN会显红色FeCl2溶液中滴入KSCN溶液   溶液无明显变化Fe遇SCN不会显色FeCl2溶液中滴加氯水   氯水褪色2Fe+C

5、l2=2Fe3++2Cl-FeCl2溶液中滴加氯水后滴入KSCN溶液   溶液也显红色2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3溶液中加入铁粉并振荡   溶液不显红色Fe+2Fe3+=3Fe2+引导学生写出反应的离子方程式：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-【小结】：在铁单质和铁化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既具有氧化性？又具有还原性？（二）Fe2+和Fe3+的相互转化【问题一】：1、Fe2+转变成Fe3+本身应具有什么性

6、质？2、实现Fe2+转变成Fe3+应具备什么外因条件？3、请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。思考、讨论、回答：FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。+2价铁易失去一个电子，具有还原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)溶液等。失电子与氧化剂反应【板书】小结：Fe2+转变成Fe3+关系氧化剂：F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)溶液、K2Cr2O7溶液等。【讲述】请同学们设

7、计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。实验设计的原则：1．可行性的原则2．操作简便3．现象明显【问题二】：1、Fe3+转变成Fe2+本身应具有什么性质？2、实现Fe3+转变成Fe2+应具备什么外因条件？3、请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的还原剂。思考、讨论、回答：FeCl3、Fe2（SO4）3、FeBr3、Fe(NO3)3等。+3价铁易得到一个电子，具有氧化性。应有还原剂的参加，即与还原剂发生氧化还原反应。Fe、Cu、SO2、

8、H2S等。得电子与还原剂反应板书：小结：Fe3+转变成Fe2+关系【归纳、理解、记忆】讲述:请同学们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，