铁及其化合物的性质.ppt

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1、铁及其化合物的性质新安中学高一备课组铁在自然界的作用：人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁使用的历史：我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。1、铁的物理性质：（1）银白色,有金属光泽,质软;（2）具有良好的延展性;（3）是电和热的良导体;（4）密度是7.86

2、g/cm3；熔点1535℃；沸点是2750℃。特性:能被磁体吸引，具铁磁性.（5）通常的铁中含有C等元素组成的混合物，熔点降低、抗蚀力减弱。思考：FeFe2+Fe3+完成相应的反应式？？？2、铁的化学性质：2、与某些盐溶液反应，如溶液等。3、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。1、常温下发生钝化。2、加热时可以反应。1、与非金属反应,如等。4、与水反应：高温常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：小结FeFe2+Fe3+弱氧化剂：I2、S、Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-

3、、H2O2、浓H2SO41、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl22、根据下列反应：（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（2）2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2判断Cu2+、Fe2+、Fe3+氧化性的顺序是：A、Fe3+>Fe2+>Cu2+B、Fe2+>Cu2+>Fe3+C、Cu2+>Fe2+>Fe3+D、Fe3+>Cu2+>Fe2+4、只用一种试剂可以把Fe、FeO、CuO、C、MnO2五种黑色粉末鉴别出来，该试剂是：()A、稀H2SO4B、浓盐酸C、浓H2SO4D、稀HNO33、将铁片投入

4、下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是()A、CuSO4B、稀H2SO4C、AgNO3D、FeCl3名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的重要化合物：1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)演示：在Fe3+的溶液中滴入几滴NaOH观察颜色变化？FeCl3溶液NaOH溶液红褐色沉淀(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓(白色)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH

5、)3↓NaOH溶液FeSO4溶液演示：在Fe2+的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？1、可以采用液封2、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下4、使用新制的FeSO4煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？思考与交流实验室要配制并保存FeSO4溶液时应注意什么？三、Fe3+与Fe2+的检验Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）演示：在Fe2+、Fe3+的溶液中滴入几滴KSCN观察溶液颜色？Fe2++SCN–——不显红色直接观色与KSCN显

6、色反应鉴别方法小结：浅绿色棕黄色血红色不显红色，加入氯水显红色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀四、Fe2+、Fe3+的转化完成：Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+→Fe3+1、Fe2+→Fe3+2、Fe3+→Fe2+完成：Fe3+加入还原铁粉的反应式2Fe3++Fe=3Fe2+可见，使用较强还原剂如Cu及其之前的金属、I-、S2-、H2S等可将Fe3+→Fe2+

7、？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。Fe2+Fe3+Cl2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、I-、等还原剂Fe2+、Fe3+离子的相互转变小结？设计一实验，确定Fe3+的氧化性位于金属离子氧化性顺序的位置。金属离子的氧化性顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+1、废物利用绿矾，FeSO4·7H2O，有燥湿化痰，消积杀虫，止血补血，解毒敛疮之功效；又可用于净水。如何用生锈的铁制备绿矾。学以致用