铁及其化合物的性质-课件

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1、第三讲铁及其化合物第一课时：铁及其重要化合物化学组：杨明权铁及其化合物高考考法解读：考法1：考查金属的存在及冶炼考法2：铁及其化合物之间的转化考法3：铁与稀硝酸之间的反应考法4：Fe2+、Fe3+的检验第一课时学习目标：1.知道铁的存在形式、地壳中的含量及铁的物理通性和特性。2.熟悉铁与非金属单质、水、酸（氧化性酸、非氧化性酸）、盐溶液反应；铁的化合物与酸反应。3.熟悉铁及化合物与稀硝酸反应产物的判断。基础知识梳理一、铁元素的存在形式、在地壳中的含量、物理性质（金属通性、特性）二、铁及其化合物的性质1.铁单质（1）Fe与O2(点燃）、Cl2、Br2、S、I2反应（2）Fe与H2O、盐酸

2、、HNO3（浓、稀）反应（3）Fe与CuCl2、FeCl3溶液反应。基础知识梳理3.铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3（1）物理性质：色、态、水中溶解性（2）化学性质：与HCl反应Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象、反应方程式2.铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)（1）物理性质：色、态、俗名、水中溶解性（2）化学性质：与HCl、稀HNO3反应结束放映返回导航页【思考与探究】1.铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？3.Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2

3、O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？4.Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？因为铁往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。结束放映返回导航页当堂检测1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A．硫酸铁溶液B．冷浓硝酸C．盐酸D．硫酸锌溶液2．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AA课堂小结一、铁化合物的性质1.铁与非金属单质、水、酸（

4、氧化性酸、非氧化性酸）、盐溶液反应2.铁的氧化物、氢氧化物与酸反应3.铁及化合物与稀硝酸反应的产物判断及计算课后作业“题型建模”3、4题“课时作业”1-4题、9题