高考一轮复习《氯及其重要化合物的性质及应用》备课讲稿.ppt

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1、高考一轮复习《氯及其重要化合物的性质及应用》【重点、难点】1.氯气的化学性质,尤其是氯气强氧化性的应用.2.氯水的成分、性质及应用【课前预习】（基础知识梳理：复习必修1P82-86、必修2P7-8，完成下列练习）具体见导学案【课前预习归纳小结】1.氯气的化学性质：与水反应与强碱溶液反应能与Na、Fe、Cu等大部分金属反应与H2等非金属反应与还原性无机化合物反应如S2-、I-、Fe2+、SO2等2.次氯酸的化学性质：酸性比H2CO3弱见光分解氯水的配制与保存使有色布条褪色用作消毒剂、漂白剂(2)Ca(ClO)2的主要化学性质：①稳定性：Ca(ClO)2的稳定性比HClO

2、强②水解呈碱性：ClO-＋H2O⇌HClO＋OH-③强氧化性:ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+等还原性离子在溶液中不能共存④与酸反应生成HClO：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白原理)【课堂巩固提升】:1、发现氯气泄漏,下列的处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；④将人群转移到地势较低的地方；⑤常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。①③2、下列说法中正确的是__

3、______________。①氯原子最外层为7个电子，极易得电子达到“8电子稳定结构”，表现为强氧化性，所以氯气在反应中只作氧化剂②氯气具有漂白性③燃烧一定有氧气参加④氯气与铁反应生成三价铁⑤氯气通入NaBr溶液中，溶液由无色变为浅绿色⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集⑦可用排水法收集氯气⑧氯气是黄绿色的，Cl－是无色的⑨铁能与氯气发生反应，所以不能用钢瓶储存氯气④⑥⑧3．（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2

4、制备：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl‑+H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣=Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣=HClO+CH3COO﹣B【实验探究】某学习小组设计以下五个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题。【课堂合作探究】把氯水加入现象氯水中参与反应的粒子表现出性质①AgNO3溶液②Na2CO3溶液③淀粉KI溶液④品红溶液⑤石蕊试液产生白色沉沉Cl-Cl-的沉淀反应有气泡产生H+强酸性

5、溶液变蓝Cl2强氧化性品红褪色HClO漂白性先变红后褪色H+、HClO酸性、漂白性【问题导思】①新制氯水是什么颜色？为什么是这种颜色？氯水为什么不易久置？如久置,成分有何变化？②新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？③新制氯水中所含微粒的浓度大小比较？(与溶解度、弱电解质联系)④向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？【课堂合作探究】【问题导思】⑤能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？⑥将氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条,现象是否相同？⑦如何理解新制氯水的漂白性？(与活性炭、SO2、Na2O2、H2O2的漂白原理区别)⑧新

6、制氯水中通入SO2后,漂白能力如何变化？【归纳小结】1.从多角度认识氯水:(1).从存在的平衡角度看,氯水中存在氯气的溶解平衡、氯气与水反应的化学平衡、HClO和H2O的电离平衡.氯水中存在三个平衡：①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，②HClO⇌H＋＋ClO－，③H2O⇌H＋＋OH－。【归纳小结】(2).从微粒存在角度看,新制氯水中(3).从时间角度看,久置氯水便是稀盐酸.(4)．从性质角度看,新制氯水有多重性,①氯气的强氧化性、②HCl的强酸性、③HClO的强氧化性和弱酸性、④Cl-的性质;在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同,现列表如下:2．液氯、新制氯水

7、、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色粒子种类主要性质纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、ClO－、OH－强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性3．Cl2＋H2O⇌H++Cl-＋HClO平衡移动的应用平衡移动方向应用加入NaCl加入NaOH加入CaCO3光照左移除Cl2中的HCl或收集Cl2右移吸收多余Cl2右移制高浓度的HClO溶液右移氯水避光保存或现用现配【课堂巩固提升】:1．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()