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1、课题2氧气第二单元我们周围的空气一、氧气的物理性质是一种气体,溶于水比空气.降温至-183℃变成-218℃变成无色无味的不易略大淡蓝色液体(液氧)淡蓝色固体(固氧)蓝色钢瓶二.氧气的化学性质氧气的检验：用带火星的木条,伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气。（或：用燃烧的木条,伸入集气瓶中，木条燃烧更旺，证明该气体是氧气。）氧气能支持燃烧【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的浓度，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。二、氧气的化学性质1.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)现象结论①发出明亮的
2、蓝紫色火焰②放热③产生有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫点燃(S)(O2)(SO2)硫在空气中燃烧的现象：微弱的淡蓝色火焰讨论:（1）硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？——因为氧气浓度不同（2）在这个实验中,集气瓶底部应放少量的水,为什么?——吸收有毒的二氧化硫气体二、氧气的化学性质2.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)现象结论①发出白光②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体碳+氧气二氧化碳点燃（C）（O2）（CO2）讨论:(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为何要将燃烧匙自上而下缓慢的伸入集气瓶？——不同，
3、因为氧气浓度不同；（2）回忆一下我们以前学过的知识,在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?想一想,能否利用硫和木炭来测定空气中氧气的含量？为什么?——否，因为硫和木炭在空气中燃烧的产物均为气体，会弥补空气中O2减少的体积，使集气瓶中的压强变化不大，水不会倒流。如果很快伸入到集气瓶底部,则反应产生的热和生成的CO2，很快就将上部还没有反应的O2排出瓶外,使碳缺氧而熄灭.二、氧气的化学性质3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)现象结论①剧烈燃烧,火星四射②放热③产生黑色的固体铁+氧气四氧化三铁点燃注意:铁在空气中
4、不能燃烧.（Fe）（O2）（Fe3O4）讨论:（2）火柴什么时候插入充满氧气的集气瓶中？——待火柴快燃尽时（1）做这个实验时,为什么铁丝上要系一根火柴棒？为什么还需要将铁丝绕成螺旋状?——火柴棒起了引燃作用。——铁丝绕成螺旋状为了增大铁丝与空气的接触面积（3）在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细沙,为什么?——防止生成物熔化后溅落把瓶底炸裂（4）想一想,能否利用铁、铝来测定空气中氧气的含量？为什么?——不能，因为铁、铝在空气不能燃烧二、氧气的化学性质4.磷在氧气中燃烧现象结论①产生大量的白烟②放热③生成白色的固体
5、磷+氧气五氧化二磷点燃（P）（O2）（P2O5）二、氧气的化学性质5.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)现象结论①发出白光②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体④集气瓶内壁有小水滴石蜡+氧气二氧化碳+水点燃二、氧气的化学性质6.铝在氧气中燃烧(铝跟氧气反应)现象结论①剧烈燃烧，发出耀眼的白光②放热③生成白色的固体铝+氧气三氧化二铝点燃注意:铝在空气中不能燃烧.(Al)(O2)(Al2O3)二、氧气的化学性质7.镁在氧气中燃烧(镁跟氧气反应)现象结论①剧烈燃烧，发出耀眼的白光②放热③生成白色的固体镁+氧气氧化镁点燃(Mg)
6、(O2)(MgO)氧气的化学性质小结氧气的化学性质比较活泼,在加热时能与许多物质发生反应并放出热量,它能支持燃烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属于氧化剂.碳+氧气二氧化碳点燃硫+氧气二氧化硫点燃磷+氧气五氧化二磷点燃铁+氧气四氧化三铁点燃铝+氧气三氧化二铝点燃【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？三.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B+C+……=ABC…简称:“多变一”（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应氧化反应包括：剧烈燃烧和缓慢氧化。（3）缓慢氧化：进行得很慢
7、，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。如：动植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造、铁的生锈等。讨论：化合反应与氧化反应的区别和联系：区别1.化合反应是第一个基本反应类型，而氧化反应却不是。2.化合反应抓住反应物是多种,生成物只有一种，不一定是否有O2参加;而氧化反应则有O2参加,而不管生成物是几种；3.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两则没有必然联系。联系：有些反应既是化合反应,也是氧化反应。但同时具备：有O2参加生成物只有一种讨论：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？石蜡+氧气二氧化碳+水
8、点燃两种产物不是化合反应镁+氧气氧化镁点燃二氧化碳+水碳酸铜+氧气氧化铜加热甲烷+氧气二氧化碳+水点燃判断下列反应是否为化合反应碳酸钙二氧化碳+氧化钙高温汞+氧气氧化汞加热是是是是不是不是碳+氧气二氧化碳点燃硫+氧气二氧化硫点燃磷+氧气五氧化二磷点燃铁+氧气四氧化三铁点燃石蜡+氧气二氧化碳+水点燃是是是是不是镁+氧气氧化镁点燃二氧化碳+水碳酸硅
