八下科学第二章探究与计算

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1、1、将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一段时间，冷却后称量，质量减少1.6g,则下列说法正确的是（）A.生成1.6g水B.有80%的氧化铜参加反应C.生成8.4g铜D・有1.6g氢气参加反应2、某同学实验时，用氢气述原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余周体质量为14.4g,则下列结论正确的是（）A.有1.6g水生成B.有1.4g铜生成C.实际用去氢气的质量大于0.2gD.有80%的氧化铜参加反应3、已知氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水.用氢气还原12.4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后，得到固体11.6g,求原混合物

2、中铜粉和氧化铜的质量.4、实验宅中将氢气通入装冇mg氧化铜的人试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为ng,共用去氢气wg,此时生成水的质量为（）A.9wgB.9/8（（m-n）gC.8/9（加一n）gD.9/40wg5、将氢气通入10g氧化铜粉末中，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g,则参加反应的氧化铜的质量占原有氧化铜的质量分数为多少？6、用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（）A.等于0.1gB.小于0.1gC.大于0.1gD.以上答案均可7、将木炭和氧化铜

3、的粉末混合物30g,加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为25.6g.计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）参加反应的氧化铜的质量.&氧化铜和木炭粉的混合物25克，加热一段时间后，冷却，称鼠剩余固体的质量是20.6克.被还原的氧化铜的质量是（）A.16克B.4.4克C.25克D.12克9、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定.三组同学各取10克粉末样品置丁烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量.实验数据记录如F：组別编号样品质量（克

4、）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质最（克）110208.4210308310408（1）样品中单质铜的质量分数为.（2）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出讣算过程）10、在实验室中川MnO2做为KCIOs分解制氧气的催化剂：小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KCIOs的分解起催化作用.小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验数据如表：实验组别KCIO3质量（克）催化剂产生气体质量（克）耗时（秒）化学式质量（克）10.60--0.01448020.60MnO20.200.09636.530.60Cu

5、O0.200.09679.540.60民2。30.200.09634.7（1）实验结束后，若要回收MnO2,则可将试管内的剩余物经溶解、、洗涤、干燥等加以回收.（2）木实验中，实验组别1的作用是,三种催化剂的催化能力最强的是.（3）利用表中数据，请计算第2纽实验中分解的KCIOs的质暈？11.实验室制取氧气，取MnO?和KCIO3混介粉末Mg,其＞

6、«MnO2在固体混介物中的质量占a%,加热一段时间后，KCIO3部分分解，MnO2的含虽増加为b%.冇同学列出如下等式：Mxa%=（M-MO2）xb%.对这个等式的最合理的分析是（）A.依据了

7、质量守恒B.依据了催化剂在反应前后质量守恒C.依据了元素守恒D.依据了原子在反应前后个数守恒12.实验室常用加热氯酸钾与二氧化镒混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：［提出猜想］除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KCIO3分解的催化剂.院成实验］按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）.实验编号实验药品分解温度（°C）①KCIOs580②KCIO3、MnO2（质量比1：1）350③KCIO3、CuO（质量比I：1）370④KCIO3、Fe2

8、O3（质量比1：1）390［分析数据、得出结论］（1）由实验—与实验④对比，证明猜想合理；（2）实验所川的三种金属氧化物，催化效果最好的是.［反思］（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证。（3）同种催化剂，还有哪些因索可能彩响催化效果，请你再探究（探究一种因索即可）..12、实验室常用加热氯酸钾与二氧化镒混合物的方法制取氧气，写出反应的符号表达式：.小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO

9、2.CuO夕卜，Fe2O3（氧化铁）也可以作KCIO3分解的催化剂.【设计并完成实验】按下农进行实验，并测定开始产生气体时的温度（捉示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）.实验编号实验