八下科学第二章教案

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1、第二章第1节空气一、教学目标：　　1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。　　2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用二、教学重点：空气的主要成分及利用三、教学难点：实验测定氧气的体积四、实验准备：　　1、实验材料：线香、石灰水、空气、红磷、水、火柴、玻璃管2、多媒体辅助五、教学方法：实验探索法。六、教学过程：（一）新课引入　　我们已经探究了水的性质、用途，本节课开始我们将探究另一种物质——空气。（二）新课探究　　启问：到现在为止，你知道或你猜想空气里有哪些物质？　　生：空气里有氧气、二氧化碳、水蒸气等　　启问：你能用实验

2、方法加以验证吗？（或者看到过的现象加以说明）　　生：（小学常识课里的实验说明氧气的存在，久置的石灰水瓶内壁有一层白膜，夏天从冰箱中拿出棒冰一会儿，棒冰纸外有小水珠）　　师：演示课本P44实验1、2、3、4，学生观察思考：　　（1）比较两根线香燃烧可观察到的现象是。　　（2）通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到的现象是。　　（3）该实验能得出的结论是。　　生：回答后，教师补充完整（盛洁净的空气瓶中的线香燃得较旺，盛人呼出气体瓶中的线香燃得较暗，并很快熄灭；澄清石灰水变浑浊了；氧气和二氧化碳）　　启问：除了上述物质以外，空气中还有没有其他物质，请看录象，并思考，

3、空气的成分有哪些？　　生：空气的成分：氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳、稀有气体等　　启问：空气的成分中氧气的体积分数是多少？　　师：演示课本P45实验1、2、3，学生观察实验现象，并分析思考：　　（1）      点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧瓶塞，观察到。　　（2）      火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开夹子，观察到；瓶内水位；　　消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为。（3）实验说明。　　生：回答后，教师补充完整（红磷继续燃烧，产生大量白烟；水经导管由烧杯流入集气瓶，上升，1∶4；空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5）师：经过科学家

4、们的精确测定：      　　师：知道了空气的成分后，下面我们来讨论一下空气中的各种物质有哪些用途？　　生：阅读书本，小组讨论（三）课堂投影练习，反馈讨论内容　　1、急救病人等提供呼吸需要。　　2、气焊、气割、炼钢等帮助燃烧需要。　　3、是构成人体蛋白质的主要元素。　　4、二氧化碳是一种化工原料，可用于制、和汽水，固态二氧化碳又叫，作剂，还可用于。　　5、稀有气体（又叫惰性气体）常用作。在通电时能，可制成各种用途的电光源，如、、、等。　　小结并指出：1、空气中的氮气被豆科作物根瘤菌固定后能够成为作为的氮素养料；2、灯管中充入氩气，通电时会发出紫蓝色光，充入

5、氖气，通电时会发出红光，充入氦气通电时会发出粉红色光，石英玻璃管中充入氙气，通电时会发出比荧光灯强几万倍的强光，因此称作“人造小太阳”；3、煤、石油燃烧产生的烟、废气，汽车排气形成的烟雾会对空气造成严重的污染。（四）例题讲解　　我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，图为测定空气中氧气含量的实验示意图。                                                                  　　①实验中，燃烧匙里要盛过量的红磷的原因是？　　②这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的后论外，还可得出氮气、、性质

6、。　　③证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性的方法是：。    　　分析和解：反应完全后，水位只能上升1/5，充分说明了　氮气没有参加反应和氮气难溶于水的性质；检验溶液的酸碱性可在溶液中滴加指示剂。　　①    红磷过量才能将钟罩内空气中的O2消耗完全，测出的O2的体积才更接近空气体积的1/5；　　②难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧；③将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，证明生成的白色固体溶于水中的溶液呈酸性。　　学生课堂小结：空气的成分及各成分的体积分数，空气中各成分的主要用途（五）随堂检测题　　1、下列关于空气的有

7、关叙述正确的是（）　　　A、“空气中大约含有21%的氧气”是指100克空气中含有21克氧气　　　B、在通常状况下，无色无味的气体一定是空气　　　C、空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成　　　D、空气是有一种物质组成　　2、法国化学家拉瓦锡从实验得出空气是由（）　　　A、二氧化碳和氧气组成B、氮气和氧气组成　　　C、氮气和氨气组成D、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成　　3、每当夜幕降临，浦阳江两岸五彩缤纷的霓红灯在闪烁，流光溢彩，你知道这些灯管中充有什么气体吗？它们的原理是什么？这些气体是空气组成部分吗？　　4、在灯泡中充有下列气体，可延长灯泡

8、的寿命（）　　　A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、氢气　　5、空气中