八下科学第二章.doc

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1、第二章空气与生命一、空气1、空气组成：空气是无色无味的由几种气体单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成成分及用途如下表：空气成分体积分数用途氮气78%灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料；液态氮可作冷冻剂氧气21%提供呼吸：急救病人、登山、潜水；支持燃烧：气焊、气割、炼钢稀有气体0.94%制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术二氧化碳0.03%冷却剂：用于保存食品和人工降雨；工业原料：制汽水，尿素等。3.法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出空气是由氧气和氮气组成的结论。练习：1.桌子上放一个空烧杯，烧杯内（）A.是氮气B.是氧气C.是空气D.

2、没有物质2.广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“小太阳”）中，充填的气体是（）A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：①通常情况下是一种无色、无味气体；②密度比空气大（可用向上排空气法）③不易溶于水（或难溶于水），（可用排水法）④三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、氧气的化学性质：支持燃烧、供呼吸、化学性质较活泼、具有氧化性。物质现象反应文字表达式空气中氧气中磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟磷+氧气点燃五氧化二磷4P+5O2===2P2O5硫淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味蓝紫色火焰，发热，有刺激性气味硫+氧气

3、点燃二氧化硫S+O2===SO2木碳持续红热，无烟无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成气体碳+氧气点燃二氧化碳C+O2===CO2铁丝不燃烧，被缓慢氧化生成铁锈剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成黑色固体铁+氧气点燃四氧化三铁3Fe+2O2===Fe3O4注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）用带火星的小木条检验是否是氧气，如果是氧气则带火星的小木条复燃3.呼吸作用：生物体细胞内的有机物与氧反应：葡萄糖+氧气酶二氧化碳+水+能量C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+ATP4.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发

4、热、剧烈的氧化反应，必须同时具备：可燃物，达到着火点，有助燃剂（空气或氧气）。灭火：将温度降到着火点以下或者隔绝空气。（着火点不可以降低）5.工业制取氧气：分离液态空气法根据氧气和氮气的沸点不同（物理变化）先将空气加压降温再将液态空气低温蒸发6氧化反应：区分快速氧化与缓慢氧化：呼吸作用，钢铁生锈，食物腐败，橡胶老化，腐烂等都属于缓慢氧化。练习：1.下列对氧气性质的说法中，错误的是（）A.能支持燃烧B.可以燃烧C.难溶于水D.密度比空气大2.要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）A.碳B.硫C.蜡烛D.磷3.呼吸作用的最重要意义在于（）A.呼出

5、二氧化碳B.为生命活动提供能量C.消耗氧D.分解有机物4.下列现象中属于氧化反应的是（）A.呼吸作用B.铁生锈C.橡胶老化D.以上都是三化学反应与质量守恒1.氧气的实验室制取方法：（收集方法排水法向上排空气法原料过氧化氢（双氧水）H2O2高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3原理2H2O2====2H2O+O22KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22KClO3=======2KCl+3O2制取装置注意事项2.催化剂→一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：（1）本身质量；（2）本身化学性质化学反应前后不变3、化学反应与质量守恒：1、化合反应和分

6、解反应（1）化合反应：A+B===C（2）分解反应：A===B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2）质量守恒定律的解释反应前后：①原子种类没有变化；②原子数目没有增减。（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类；②元素种类；③原子数目；④物质总质量3、化学方程式。（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤。（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示

7、反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量比4、根据化学方程式的计算（1）根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。（2）计算步骤：设未知量==>写出化学方程式==>写出有关物质的相对分子质量和已知量==>列出方程求解==>写出简明答案四、生物的呼吸1、人体呼吸系统的结构和气体交换。（1）呼吸系统的组成。主要由呼吸道和肺两大部分组成。（2）呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩==>肋骨向上向外移动（膈机顶部下降）==>胸腔容积扩大==>肺扩张，导致肺内气压减小==>外界气体进入肺泡。呼气：

8、肋间外肌、膈肌舒张==>肋骨下降，膈机顶部回升==>胸腔容积缩小==>肺借弹性缩回，导致肺内气压增大==>肺