蒸馏 萃取 分液

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第二课时）二、混合物的分离和提纯3.蒸馏原理：利用混合物中各组分的______不同，除去液态混合物中________、________或________的杂质。装置图：沸点易挥发难挥发不挥发二、混合物的分离和提纯主要仪器（从上到下，从左到右）温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台（含铁圈），铁夹，酒精灯，冷凝管，锥形瓶。二、混合物的分离和提纯注意事项：1）装置组装好后，实验前要先检查装置的气密性。2）防暴沸，往液体里加沸石或碎瓷片。3）温度计水银球位置，位于蒸馏烧瓶支管口处。4）液体的体积，不超过蒸馏瓶球身容积的1/2。5）冷凝管，通冷水时“上进下出”。蒸

2、馏开始时，先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时，先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。二、混合物的分离和提纯实验1-3实验室制取蒸馏水装置示意图：二、混合物的分离和提纯(2)实验操作①检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生___________.说明自来水中含有Cl－。白色沉淀二、混合物的分离和提纯②蒸馏在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。③再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入____________和________________，试管

3、内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。几滴稀硝酸几滴AgNO3溶液无沉淀二、混合物的分离和提纯4.萃取和分液溶解度溶解度小溶解度大互不相溶二、混合物的分离和提纯2.操作（结合实验1-4：萃取碘水中的碘）装液方法：用量筒量取10mL↓碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mLCCl4,盖好玻璃塞.现象：液体分层。（注意：装液前要检查是否漏气。）二、混合物的分离和提纯振荡方法：用右手压住分↓液漏斗_____左手握住_________把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合。震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。上口活塞部分二、混合物的分离和提纯静置方法：将分液漏斗放在铁↓架台上静

4、置。现象：溶液分层。上层无色。下层紫红色。二、混合物的分离和提纯分液方法：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔）,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗_________倒出。上口二、混合物的分离和提纯2.萃取剂选择条件1）萃取剂与原溶剂互不相溶。2）被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中大。3）萃取剂和溶质之间无化学反应。二、混合物的分离和提纯归纳总结：1.物质的分离和提纯（1）比较分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中所含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、

5、分液化学方法沉淀、置换、分解等二、混合物的分离和提纯（2）原则二、混合物的分离和提纯（例题）　海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；二、混合物的分离和提纯D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上

6、的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层二、混合物的分离和提纯就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：____―→_____―→_____―→A―→H―→___―→E―→F(2)上述E步骤的操作中应注_____________________。(3)上述G步骤操作的目的是________________________________________________。(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________________。二、混合物的分离和提纯[解析](1)题中给出了

7、八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A―→H―→()―→E―→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A―→H―→(G)―→E―→F。前三个步骤应为：查漏―→装液―→振荡，即C―→B―→D。二、混合物的分离和提纯(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。(4)萃取剂