蒸馏、萃取和分液

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1、良好的学习方法+良好的学习习惯+良好的开头=好成绩《必修Ⅰ第1章第1节　化学实验基本方法》导学案（第3课时）蒸馏、萃取和分液高一班第组姓名学号【课标要求】1.掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。2.通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法3.建立提出问题，分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。【重点难点】1.蒸馏和萃取的基本操作2.分离和提纯方法的选择【回忆复习】1、分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用方法2、现有氯化钠的水溶液,若要得到氯化钠晶体应进行操作一、蒸馏（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段）1．原理:利用互溶的液体混合物中各组分

2、的不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般适用于。2．【实验探究】实验1-3，指出图中各装置名称。①②③④⑤⑥（1）组装装置的顺序：从下到上，从左到右（2）操作步骤:组装装置；检查装置的气密性；加料；加热；观察沸点及收集馏液；停止加热，停水，拆卸装置。（3）蒸馏时的注意事项：（4）蒸馏与蒸发的区别？____________________________________________________________（5）资料：蒸馏与分馏区别6良好的学习方法+良好的学习习惯+良好的开头=好成绩分馏

3、是分离多种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点物质进行汽化和冷凝液化，从而分离成不同沸点（或沸点范围）物质过程。分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油的分馏。（石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等）二．分液1．分液定义：分开的操作。2．分液所用的仪器：、、3．分液漏斗的使用：分液漏斗是用来分离的混合物的仪器。在使用分液漏斗前首先要。其方是。4.分液操作注意事项分液时，（1）将打开，或使对准漏斗上的小孔，其目的是。（2）下层液体从分液漏斗的，上层液体从分液漏斗的。

4、三、萃取（阅读教材P8最后一段）1、定义：利用某溶质在的溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，其中溶解度较大的溶剂常称为萃取剂。2、萃取剂选择的原则：【背景资料】碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。3、【实验探究】实验1—4从碘水中萃取碘的实验，萃取分液的步骤：①装液：将原溶液和萃取剂依次装入分液漏斗，盖好瓶塞。②振荡：用压住分液漏斗的口部，捏住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。振荡时，需。③静置：

5、把分液漏斗放在上，静置。④分液：4、用四氯化碳萃取饱和碘水的现象：⑴水层在层，⑵用力振荡的目的是；⑶6良好的学习方法+良好的学习习惯+良好的开头=好成绩静置后四氯化碳呈色，水层呈。【思考与交流】①在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。____________________________________________________________________________②.除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？__________________________________

6、__________________________________________③.CCl4萃取后的溶液如何分离出碘？___________________________________________________________________________【典例分析】1、某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃

7、塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H．静置、分层。就此实验完成下列各题：（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：　→　→　→A→→G→E→F。（2）上述E步骤的操作中应注意：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）上述G步骤的操作的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　　　　

8、　　　　　　　　（5）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取典水中的碘？其理由是？2、酒精