《蒸馏、萃取、分液》

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1、第三课时第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法蒸馏、萃取、分液水煮西红杮汤分液漏斗萃取与分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作，叫分液。萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。②溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度。③溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。④萃取剂与原溶剂密度不同。【有机溶剂】一部分有机物溶剂Vs无机溶剂(水)汽油煤油植物油苯四氯化碳密度比水小，在水层上密度比水大，在水层下问题：如何洗掉衣服上刚弄到的油汤

2、？——酒精或汽油，再用洗涤剂。分液漏斗使用注意事项①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）。③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小孔要对准。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。萃取实验步骤：装液--振荡--静置--分液注意事项：（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（2）萃取原则：少量多次。萃取和分液

3、操作步骤：(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞。(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。例：如何用CCl4溶液萃取碘水中的碘？振荡(3)将分液漏斗放在铁架台上，静止。(4)待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。萃取分液分液注意事项：（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。（3）把分液漏斗上的玻璃活塞打开，以保

4、证液体能顺利流出。（4）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。[实验]制取蒸馏水，并检验蒸馏水是否含有Cl－。主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶蒸馏装置蒸馏：注意事项：①烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。③加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。④先通冷水后加热（冷却水从下口进，上口出）⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。冷凝原理进水出水逆流冷凝蒸发冷凝【蒸馏的原理】利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。【蒸馏的适用范围】

5、分离互溶、沸点不同的液体混合物；除去液体中可溶且难挥发的杂质。【蒸馏与分馏】蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。分馏-----用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。地球上的水资源：地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。海水淡化的原理——蒸馏蒸馏法可将海水淡化为可饮用水葡萄轩尼诗XO茅台酒高粱蒸馏发酵八次发酵，八次蒸馏蒸馏发酵几种基本实验操作方法总结：1、不可溶性的固体和液体分离2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的液

6、体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离——过滤——蒸发、结晶——蒸馏——萃取总结提纯物质的基本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则混合物的分离和提纯小结分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐降温、结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的

7、分离烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl的分离萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离烧杯、分液漏斗用CCl4提取碘水中的碘蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶由自来水制取蒸留水【巩固练习】1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏