实验探究性专题猜想与假设

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1、热点专题实验探究之猜想与假设主讲人：张永红一、注意事项：1.认真审题，明确探究目的。2.明确考查的知识点。3.认真分析实验过程，进行拓展和迁移。4.提出的猜想要准确合理，有利于方案的设计。5.设计的方案要合乎题意。6.结论一定是对假设的判定。设计实验收集证据实验探究的一般步骤:提出问题反思与评价表达与交流猜想与假设解释与结论进行实验3猜想与假设类型1：根据物质的有关性质：假设与猜想实验方法及现象结论【例1】如图所示是初中化学实验室收集的一瓶无色气体，试猜想该气体是何种气体，并设计实验进行验证。4猜想与假设类型2：根据物质的化学组成：【

2、例2】某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道可能是氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的某一种。小明认为可能是氢氧化钾，小刚认为可能是硫酸钾，请回答下列问题：5（1）你认为▁▁▁的猜想一定是错误的。（2）你认为该瓶试剂还可能是▁▁▁，试设计实验证明你的猜想:1.少取样品于试管中，有气泡产生该试剂是再滴加几滴稀盐酸碳酸钾2.取样滴加澄清石灰水有浑浊产生实验操作实验现象实验结论猜想与假设类型2：根据物质的化学组成：小明碳酸钠6猜想与假设类型3：根据质量守恒定律（元素守恒）【例3】化学课

3、上，小红同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？[进行猜想]你认为黑色颗粒是  ▁▁▁▁▁，小明认为白色物质是氧化钠，小华认为是氢氧化钠。你认为白色物质还可能▁▁▁▁。小红同学认小华的猜想是错误的，其理由是▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。碳粒碳酸钠反应物中无氢元素7[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氧化钠为白色粉末，Na2O+H2O=2NaOH[实验探究]小红同学对白色物质进行实验探究。实验方案

4、1：取少量白色物质于试管里，加入适量的水，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。碳酸钠4Na+3CO2===C+2Na2CO3点燃实验方案2：取少量白色物质于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为▁▁▁▁▁。[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为▁▁▁▁。碳酸钠

5、的水溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红8设计方案时要遵循的原则：1.科学性：设计的原理、操作程序和方法必须正确。2.安全性：尽量避免使用有毒的药品和有危险性的实验操作。3.可行性：选用的药品、仪器、设备和方法，能够得到满足。4.简约性：采用的装置简单、步骤少、药品少，在短时间内能完成。9猜想与假设类型4：根据反应物量的多少确定溶质成分【例4】某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中缓缓加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。（1）该同学对滤液中溶质的组成作出了三种合理的假设。假设①：溶质为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。假设②：溶质为▁▁▁

6、▁▁▁▁▁▁▁。假设③：溶质为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。NaOH和Na2CO3NaOHNaOH、Ca(OH)210（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。（3）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。实验步骤及操作方法实验现象实验结论假设③成立向少量滤液加入足量稀盐酸。有气泡产生。Na2CO3与Ca（OH）2恰好完全反应11反思与评价类探究题：评价实验方案可从理论上是否可行、操作是否简便、方案是否经济合理、是否符合环保要求等方面入手。12细心审题是关键：目的、原理要画出

7、来，并自始至终把握实验目的。认真分析是核心：①原理分析②材料分析③变量分析④结果分析学完本课我的收获是：正确表达是保障：语言表达要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则。说法1：说法2：拿2个试管，取2支洁净试管，分别倒入稀盐酸，分别滴加稀盐酸，要是有气泡出现的，就是CaCO3，若有气泡产生，则原固体是CaCO3，要是没有气泡出现的，就是CaCl2。若无气泡产生，则原固体是CaCl2。1、某白色固体由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的部分或全部组成，将其用足量的水溶解后液体呈白色浑浊状。你对原白色固体组成的猜测是： 猜测1

8、：原白色固体可能由 ▁▁▁▁▁组成；猜测2：原白色固体可能由▁▁▁▁组成；猜测3：原白色固体可能▁▁▁▁▁组成；【课后作业】BaCl2、Na2CO3BaCl2、Na2SO4BaCl2、Na2CO3、Na2SO4142