（教育精品）单元复习

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1、酸和碱的复习课【复习目标】1.了解常见酸、碱的性质，知道其常见的用途，并会用化学方程表示常见的反应。2.能够归纳总结酸类、碱类相似的化学性质，并了解其化学性质相似的原因。3.知道常见酸、碱的腐蚀性，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用PH试纸检测溶液酸碱度【复习重点、难点】：酸和碱的化学性质【涉及的中考题型】：选择题、填空题、推断题、实验探究题、计算题一、自主学习，完成下列表格表1、常见酸的简单性质与用途浓盐酸浓硫酸溶质化学式颜色、状态无色油状液体打开瓶盖后的现象无明显现象气味无味是否具有腐蚀性用途除

2、锈、厕所清洁剂、化工原料、胃液中也含有稀盐酸等用途除锈、化工原料、某些气体干燥剂等表2、常见碱的简单性质与用途名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态白色、片状固体溶解性露置在空气中的现象现象不明显是否具有腐蚀性有腐蚀性用途炉具清洁剂、干燥剂、化工原料等改良酸性土壤、建筑用、杀菌（波尔多液）等自学检测：下列说法正确的（）A、打开试剂瓶瓶盖瓶口出现白雾的是浓硫酸，其水溶液pH小于7B、苛性钠、消石灰、火碱都是氢氧化钠的俗名，其水溶液pH大于7C、在称量氢氧化钠时，由于其潮解的原因在称量时需在天平两侧各放

3、一个滤纸进行称量D、氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，则氢氧化铝，氢氧化铁的化学式分别为Al(OH)3,Fe(OH)3，他们都是碱二、合作探究酸和碱的化学性质用一个反应方程式来表示下列横线之间的反应（与酸碱指示剂作用写出颜色变化）。酸和指示剂：碱和指示剂：酸和活泼金属：碱和非金属氧化物：酸和金属氧化物：碱和酸：酸和碱：碱和某些盐：酸和某些盐：三、课堂小结1、常见酸和碱的物理性质2、酸和碱的化学性质3、常见酸碱的用途二、考题再现：（1）当堂检测选择题：（2018年十堰中考）1

4、、下列实验操作正确的是：（）（2018年十堰中考）2、在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）A、Ba2+HCO3﹣   SO42﹣ B、NH4+Cu2+Cl﹣C、K+OH﹣CO32﹣ D、Ag+Na+     NO3﹣填空题：3、用化学符号或化学方程式填空：（2014十堰中考）标出硫酸中硫的化合价：。（2018荆州中考）2个氢氧根离子。（2018随州中考）炉具清洁剂中的一种碱。（2018荆州中考）服用含小苏打的药物治疗胃酸过多的化学反应方程式。实验探究题4、（2018年十堰中

5、考）掌握实验室制取常见气体的方法是初中必备的化学素养，实验室现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填序号）（2）若补充一种仪器（填仪器名称），再利用上述提供的药品和仪器还可以制取氧气，你选择的仪器④⑤和（填序号），反应方程式为。（3）实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用如图⑨装置采用排空气法收集氢气，则氢气应从端进入（填a或b）。（2）课后作业选择题：（2018年十堰中考）1、推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确

6、的是（　　）A．中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成水B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高C．碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液D．实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂（2018年十堰中考）2、为达到实验目的，下列实验设计合理的是（　　）A、除去氧化钙中少量的碳酸钙， 加水溶解，过滤B 、鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末， 滴加稀硫酸C 、检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠， 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸

7、银溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾， 蒸发溶剂实验探究题3、（2017十堰中考）实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是______________________________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与

8、难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是_________________________________。【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是________________________。【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生