[精品]浅谈溶液中粒子浓度大小关系的解答策略

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1、浅谈溶液中粒子浓度大小关系的解答策略浅谈溶液中粒子浓度大小关系的解答策略在重视基础、凸出能力的命题思想下，使得电解质溶液中微粒浓度之间的关系成为考查的重点与经典，它不但把电离平衡、水解平衡等基础理论知识所涉及，而且也较好地考查了学生思维的灵活性、全面性及深刻性•本文试从电解质溶液的基础知识及解题策略进行分析，以期突破电解质溶液中粒子浓度大小之间的关系问题.一、了解各种平衡的研究对象及电解质划分的实质电解质溶液中主要存在电离平衡与水解平衡两种类型，其中电离平衡的研究对象是弱电解质，水解平衡的研究对象是含有弱离子的盐,所以在研究电解质溶液时，

2、应首先分析溶液中溶质属于哪一类，若属于弱酸、弱碱时则存在电离平衡；若属于强酸、强碱时则不存在电离平衡；若属于盐时则要分析盐的离子组成•含有弱离子的盐溶液中一定存在水解平衡，否则不存在水解平衡•同时还要分析弱酸根离子能否再电离等细节，若能则溶液中还存在电离平衡•如碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，故碳酸氢钠在水中能发生水解，其溶液中存在水解平衡，但由于HC0-3能微弱电离出H+,故碳酸氢钠溶液中还存在HC0-3的电离平衡.电解质的电离理论是以水为参照系的，凡是离解出离子程度强于水的化合物均是电解质，弱于水的化合物则为非电解质，所以水是

3、最弱的电解质•如钠与水、乙醇尽管都能反应产生氢气，但钠与水反应的速率远强于乙醇，由此可知乙醇离解出氢离子的能力不如水，故乙醇属于非电解质•再如铁在常温下能与醋酸溶液反应产生氢气，而与水不能反应，则说明醋酸离解出氢离子的能力强于水，故醋酸属于电解质.二、理解两种平衡特点，正视水自身电离的客观存在两种平衡即为电离平衡、盐类水解平衡，…般认为是吸热的动态平衡，不做任何说明时则通常认为电离程度强于水解程度•尽管两平衡都受温度、浓度等因素的影响，但电离程度或水解程度一般都很弱.如醋酸溶液中存在CH3C00HCH3C00-+H+,其溶液中微粒浓度大小

4、关系为c(CH3C00H)>c(CH3C00-)、c(CH3C00H)>c(H+)；氯化镀溶液存在NH+4+H20NH3・H20+H+,其溶液中微粒浓度大小关系解析KOH和Ca(OH)2都能与C02反应，当向体系通入C02时,存在着先与后的竞争•如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaC03,因此可以看成C02先与Ca(OH)2反应•即首先发生的反应是：C02+Ca(0H)2CaC03I+H20,在此过程中，沉淀的量逐渐增加•当Ca(OH)2反应完全后，究竟是KOH与C02作用还是CaC03与C02作

5、用?如果是CaC03与C02作用则生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变.当KOH消耗完全CO2+2KOHK2CO3+H2O.C02再与K2CO3还是CaC03反应？因为向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液反应，后考虑和体系中固体反应•即先发生反应：CO2+H2O+K2CO32KHCO3,再发生反应：C02+H20+CaC03Ca(HCO3)2.综合上边分析可知：将C02通入混合碱液中反应的顺序为：(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3I+H20(2)2KOH+C

6、O2K2CO3+H2O(4)CaC03+C02+H20Ca(HC03)2分析图象知D止确三、其它竞争反应1.氧化还原反应与复分解反应例向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体先发生何种反应.解析漂白粉溶液中含有CaC12和Ca(C10)2,其中Ca(C10)2水溶液能与S02发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaS03和HC10还是发生氧化还原反应，两反应互相竞争.由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应.2.双水解与复分解反应能发生双水解反应的离了不多

7、，常见的能发生互促的阳离子A13+、Fe3+、NH+4,阴离子有C02-3、HCO-3、S2-、HS-、A10-2、SiO2-3,以上离子相遇一般发生双水解反应•如果溶液中既有符合发生双水解反应的条件，同时又有直接发生复分解反应的条件，究竟是复分解反应还是双水解反应，要比较生成物的溶解度的大小.例CuS04溶液与Na2S溶液混合先发生何种反应.解析CuS04溶液水解呈酸性，Na2S溶液水解呈碱性，符合发生双水解反应的条件，同时直接发生复分解反应生成CuS沉淀•究竟是复分解反应还是双水解反应，要比较生成物的溶解度的大小.Cu2++C02-3

8、+H20Cu(OH)2I+C02t;Cu2++S2-CuSI因为CuS的溶解度远比Cu(OH)2小，所以发生的是复分解而不是双水解•其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，