溶液中粒子浓度大小的比较专题

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1、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。盐城市时杨中学高二化学学案23溶液中粒子浓度大小的比较专题编写人：陈红庆审核人：陈伟2010-6-10【学习目标】1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。【知识梳理】写出下列物质的溶液中电离（包括水的电离）和水解的离子方程式（不必填满）（1）氯化铵①②③④⑤⑥（2）硫化钠①②③④⑤⑥（3）碳酸氢钠①②③④⑤⑥（4）磷酸二氢钠①②③④⑤⑥【规律总结】1、盐类水解的影响因素：（1）决定性因素（内因）：----本身的性质（2）外因：①浓度，增大

2、盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。盐溶液稀释时，水解平衡向移动，水解程度。②温度：温度越高，水解程度越。③溶液的pH值（即外加酸、碱或盐）：根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。如FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然NH4HSO4大于NH4Cl。等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)溶液，c(NH4+)显然(NH4)2Fe(SO4)大于(NH4)2SO4。（4）同种元素阳离子的化合价：价高水解程度更大。如Fe3+>Fe2+2、水解规律：有弱才水

3、解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。常见水解的阳离子：Fe3+(Fe2+)、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+常见水解的阴离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－、ClO－、F－、Ac－【解题思路】1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较例1、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C、c(Cl－

4、)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D、c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)练习1、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A、c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)C、c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH－)＞c(H+)D、c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)练习2、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是练习3、H2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是---第5页共5页----每一

5、个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。【规律总结】几个程度大小关系1、弱离子由于水解而损耗，但很微弱，弱离子的浓度大于水解生成的弱酸或弱碱。2、弱电解质电离是微弱的，弱酸或弱碱的浓度大于电离生成的离子。3、弱酸HA与其对应强碱弱酸盐MA的混合溶液中，一般情况下，HA的电离程度大于A-的水解程度。如：CH3COOH和CH3COONa(1:1)混合。CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以溶液显酸性。弱碱MOH与其对应强酸弱碱盐MB的混合溶液中，一般情况下，MOH的电离程度大于M+的水解程度。如：NH4Cl和NH3·H2O(1:1)

6、混合。NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，所以溶液显碱性。题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较例1、把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A、c(CH3COO－)＞c(Na+)B、2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.01mol/L 例2、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的A、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+

7、)>c(OH-)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>(H+)C、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)例3、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A、c(HCN)＜c(CN-)B、c(Na+)＞c(CN-)C、c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)D、c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-1例4、0.1mol·L-1NaAc溶液20mL与0.1mol·L-1HCl10mL混合后，溶

8、液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A、c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B、c(