溶液中粒子浓度大小的比较

《溶液中粒子浓度大小的比较》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、学案精选溶液中粒子浓度大小的比较化学教研组尹利群学科：化学年级：高三课型：复习【学习目标】知识、技能目标：（1）掌握电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。（2）强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用。（3）进一步提高化学逻辑推理能力、处理信息、分析等综合能力。过程与方法：（1）通过典型高考题的分析，进一步体验电离与水解平衡及移动的思想，归纳总结解溶液粒子浓度大小的比较的方法。（2）通过溶液中三大守恒等式的分析，归纳总结解决溶液粒子浓度等量关系的方法。情感态度与价值观：运用平衡与守恒的知识来解决实际问题的

2、过程中，培养学生科学的思维方式，进一步树立对立统一等辨证唯物主义观点。【学习重点】离子浓度大小的比较与电解质溶液中的守恒关系【学习难点】离子浓度大小的比较与电解质溶液中的守恒关系的变式应用【预备知识】1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)2在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(

3、H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)3、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。；4、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。5、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①［规律总结］1、

4、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC(HCO3-)＋2nC(CO32-)＋nC(OH-)51――学案精选推出：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)3、质子守恒：【学习过程】㈠单一溶液中离

5、子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。2、碱溶液型例2：在0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是　　　A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)　　　C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)3、盐溶液型例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c

6、(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)　　　C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是　A．c(Na+)=2c(CO32-)　　　　　B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3)　　　　D．c(Na+)

7、HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42㈡混合溶液中离子浓度大小比较1、不反应型例6：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是51――学案精选　　A.c(OH-)