构成物质的微粒--原子

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1、第三节构成物质的微粒第二课时原子柳芳乌丹三中家用温度计实验室用温度计电子医疗体温计原子图片展示为什么温度计里的液体会有这样的变化？为什么铁轨每隔一段距离就有很小的空隙？什么是原子原子内部的奥秘构成物质的微粒（2）——原子学习目标：1、知道原子是构成物质的一种微粒。2、知道原子的特性，了解原子内部的结构和组成。3、理解分子、原子的区别和联系OHg思考：1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微粒构成的？一、原子如水分子的分解：结论

2、：化学变化的实质分子原子新分子新物质化分重新组合构成结论：1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属、稀有气体等。2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。石墨中碳原子的图像物质（原子构成）原子体积大小的比较二、原子的特性：1.原子也在不断运动着。2.原子之间有间隙。3.原子的体积和质量都非常小。分子、原子的区别与联系分子原子相同点不同点联系质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动；①分子是保持物质的化学性质的一种

3、微粒。①原子是化学变化中的最小微粒。②在化学变化中，分子分为原子，原子又可以重新组合成新的分子。②在化学变化中，原子不可再分，不能变化为其他原子。③分子可以直接构成物质。③原子构成分子，也可以直接构成物质分成构成构成构成原子分子物质原子学说创始人－－道尔顿拓展视野原子---分子论是怎样提出来的？（阅读P47—48）发现：1.原子内有电子；2.电子带负电；提出：汤姆生模型历史英国科学家汤姆生（1897）三：原子的构成英国科学家卢瑟福（1911）实验：a粒子轰击金箔发现：原子中有一个核，原子核中有质子和中子提出：卢瑟福模型观察表格，

4、思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子一定数相等吗？注意:2、每种原子都含有质子和电子，但不一定有中子（氢原子）。3、质子数决定原子（元素）种类。1、同种原子中原子核里质子数和核外电子数相等，不一定等于中子数思考：1、构成原子的微粒中，哪些带电，哪些不带电？2、原子是否带电？为什么？2、原子中质子数与核外电子数相等，所带电量相等且电性相反，中子不带电，所以整个原子不显电性。结论：1、原子中质子带正电；中子不带电；所以原子核带正电，核外电子带负电。原子的构成：原子（中性

5、）原子核（带正电）核外电子（1个电子带1个单位负电荷）质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）所带正电荷数称为核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数本节小结1.原子的概念：是化学变化中的最小微粒。2.原子的特性：a.原子也在不断地运动着；b.原子之间有间隙；c.原子的质量和体积都非常小。3.原子的构成：原子原子核核外电子中子质子1、用分子和原子的观点解释下列事实。（1）水受热蒸发成水蒸气；（2）碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳、氧化铜。2、能证明分子在化学反应中是可分的是（）（A）铁矿石可研磨成粉末（B）水加热到沸腾产生气体

6、（C）木棒受力可断成两截（D）加热氧化汞有水银（汞）生成3、用分子和原子的观点说明下列物质的构成。（1）氧气（2）氧化汞（3）铁（4）五氧化二磷（5）二氧化碳4、原子和一样，是构成物质的微粒。在化学反应中原子再分，所以原子是化学变化中的微粒。四：习题巩固5：下列的说法是否正确：（1）分子大，原子小。（2）分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质（3）分子的质量比原子的质量要大。（4）分子可分，原子不可分。（5）在化学变化中，分子可分，原子不可分。6．从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。

7、（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是。（2）显电中性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是。（4）构成原子的微粒有。（5）构成物质的微粒有。分子分子、原子、中子质子电子质子、电子质子、中子、电子分子、原子化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！祝你成功！