构成物质的微粒——原子.ppt

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1、3构成物质的微粒——原子和离子19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。问题1.原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子原子原子核核外电子质子中子2、原子能不能再分？3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内

2、质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？实验1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：原子微观示意图4、以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6

3、个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。二、相对原子质量一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26千克１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３千克２、相对原子质量⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量⑵实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。⑶、相对原子质量的计算公式：某原子的

4、相对原子质量＝一个该原子的实际质量一个碳12原子的质量×⑷、相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量＝质子数＋中子数（数值上）原子的质量主要集中在原子核上。实验测定：一个质子的质量＝一个中子的质量＝一种碳原子质量的１／１２＝１８３６个电子的质量＝１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝一个原子的实际质量１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝质子质量×质子数＋中子质量×中子数＋电子质量电子数１．６６

5、３×１０-2７千克相对原子质量＝质子数＋中子数氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)填空题：在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和之和。质子电子中子电子原子核电子原子核中子数