构成物质的微粒--原子

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1、课题二构成物质的微粒原子周治林思考：在电解水的过程中，发生变化的是什么？不变的是什么？演示通电＋水分子氢分子氧分子当水分子分解时，生成了氢微粒和氧微粒，每两个氢微粒又结合成一个氢分子，每两个氧微粒结合成一个氧分子，许许多多的氢分子构成了氢气，许许多多的氧分子构成了氧气。解释我们再来看一个氧化汞加热分解的微观实验更多的研究结构表明：分子是由原子构成的。观察氧化汞加热汞原子氧原子汞氧气＋原子不但可以结合成分子，它还可以直接构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体{如氦、氖、氩等）都是由原子直接构成的。原子是构成物质的又一种

2、基本微粒你知道吗？注意！知识我知道原子的特性1.原子间有间隔硅原子放大三百万倍2.原子体积小3.原子质量小一个碳原子的质量约为1.993×10-26kg4.原子是运动的祝福祖国但是，原子和分子最大的区别就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。分子原子相同点不同点相互关系1、很小、彼此有间隔、不停地运动2、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不相同。3、都具有种类和数量的含义分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。原子是化学变化中的最小微粒。在

3、化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。在没有前提条件下，几种错误的说法：1、分子大、原子小2、分子重、原子轻3、分子能直接构成物质，原子不能4、分子能保持物质化学性质，原子不能分子新分子原子原子原子拆散重新组合用原子的观点解释化学变化：某物质新物质由分子构成的物质原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。科学家研究发现：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子

4、构成的。二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子不显电性（呈中性）。＋＋＿原子（不带电）原子核（带正电荷）质子中子（带正电荷）（不带电）核外电子（带负电荷）注：普通氢原子无中子每个原子只有1个原子核不同原子的区别是原子核不同原子结构示意图用圆圈表示原子核在圆圈内用正数表示质子数用弧线表示电子层在弧线上的数字表示该电子层上的电子数+11氢（H）原子核，画圆圈正电荷数守中间，电子层，画弧线。电子遵循规则填。原子种类原子核质子数中子数核外电子数氢碳氧钠铁16811266812301681126相对原子质量1121623560[思考]：原子那

5、么小，有没有质量？原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。原子种类1个原子的质量/kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26铁9.288×10-26原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。1、相对原子质量规定以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量只是一个比值，单位为1，一般不写出。例如：氢的相对原子质量=1

6、.674×10-27kg1.66×10-27kg≈氧的相对原子质量=2.657×10-26kg1.66×10-27kg≈116一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-26kg铁的相对原子质量=9.288×10-26kg1.66×10-27kg≈2、某原子的相对原子质量=该原子的一个原子的实际质量（kg）一种碳原子实际质量的1/12（kg）（只是一个比值）相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。56一般化学计算中采用相对原子质量的近似值原子种类相对原子质量原子种类相对原子质量原子种类相对原子质量氢1硅28铁

7、56氦4磷31铜63.5氮14硫32锌65氧16钠23银108氟19镁24钡137氖20铝27金197氯35.5钾39汞201碳40钙40铅207质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。3、相对原子质量≈质子数+中子数[练习]（1）、氮原子核内有7个质子，7个中子，7个电子，氮的相对原子质量是多少？14（2）、磷原子核内有15个质子，16个中子，15个电子，磷的相对原子质量

8、是多少？31原子种类原子核质子数中子数核外电子数氢碳氧钠铁16811266812301681126相对原子质量112162356