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1、探究实验题2.某研究性学习小组研究HNO?的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4稀溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入儿滴浓HNOs，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现彖激起了同学的好奇心少求知欲望，对此现象设计了探究性实验。⑴rp同学认为是溶液中的Fe?%勺干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除F0的干扰，理由是⑵乙同学认为红色消失，说明Fc(SCNb被破坏，红棕色NO?说明了某些离子与HNO3发牛了氧化还原，推测可能是KS
2、CN与HN03作用。KSCN溶液是一-种无色液体，根据C、S、N的原子结构和相关知识推测SCZ的结构式为。⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1,往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现彖，一段时间示溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生人址气泡,放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产牛的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产牛浑浊，并剩余一-种非极性气体；向反应后的溶液小加入BaCI2溶液产生口色沉淀，加足量盐酸白色沉淀不溶解。写出向浓
3、HNO3中滴入KSCN的离子方程式。⑷丙同学认为SCM的性质还町进一步探究，设计了方案2,向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、漠水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基木不变。丙同学的设计意图是⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN间接检验Fe"时应注意:b、与SCN•反应使溶液变红的不一定是fJS⑴滴入几滴浓HNO?后亚铁离子已被氧化成三价铁离子。(2)2SCN+2OH・+22NO3=2SO占+2CO2+N2+22NO2+10H2O(3)比较硫氧根离子与氯离子、滉离子、碘离子的还原性强弱(4
4、)加入氧化剂如氯气等必须少量3.(T)按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。试回答:(1)A仪器的名称是；怎样检验装置的气密性(2)若A屮为浓盐酸，B屮为二氧化猛，C屮为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为:(3)装置D的作用是o(II)下图是实验探究铁及其化合物性质的流程图：根据图示及下面的提示回答下列问题:(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是:
5、A玻璃片(2)请设计简单实验来确认上述反应屮生成了高价铁一种气体（3）
6、将集气瓶中的所得溶液倒入试管I中，然后加入过量的单质A,静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离了是（填写离了符号）；（4）将试管I中的液体倒人试管II中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，述有o（1）分液漏斗；用酒精灯对烧瓶进行加热，看装置II屮是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（3分）（2）试纸变蓝色（1分）（3）防倒吸（1分）（II）（1）2Fe+3CL二2FeCb（2分）（2）取少量固体,加水配制成溶液,向其中加几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,说明有高价铁盐
7、生成;否则无高价铁盐牛成。（3分）（3）Cu2+（1分）（4）玻璃棒11.为探究Cb和S02同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。
8、气体发L生装置一飞AI生装置（1）化学兴趣小组的同学采川Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取S02气体，采川MnO?和浓盐酸反应制取Cb。已知SO?的溶解度比Cb大40倍，在此实验中，E仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）（2）资料显示等物质的最的Cb和SO2同时通入H2O屮恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程（3）为了不影响产物的检
9、验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在装置Z间（填代号）连接一装置。（4）已知干燥的SO2和Cb在活性炭催化剂存在下反应牛•成液态的SO2CI2,反应的方程式为：SO2（g）+C12（g）=SO2C12（1）AH=・97.3KJ/mol；SO2C12溶于水得到的产物与上述实验结果相同。①为了提高上述反应中Cb的平衡转化率，下列说法合理的是（填序号）A、缩小容器休积B、使用催化剂C、增加SO?浓度D、升高温度②已知20°C时,AgCl的溶解度为1.5X10屯，Ag2S04的溶解度为0.796g,则SO2CI2溶于
10、水所得溶液中逐滴加入AgNCh稀溶液时，最先产生的沉淀是c(1)防倒吸①(2)略(3)BC(4)ACAgCl21.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸nJ以被还原为SO?,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是・（2）若在烧瓶
