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1、重视基础强化落实全面提高学生能力广东实验中学刘立雄一、化学实验装置图试题讲解示意图2009(12分)某试验小组利用如卜•装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。活塞K(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是O(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，忖的是。(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入②点燃酒精灯，进行反应；®反应结束后，;④拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m()/g瓷舟与钙的质量mx/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.1
2、5①计算得到实验式6山其小x=•②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据:19.(共12分)【命&敢图】石盘考生化学实验基本操作技能和处理问題的能力，以及对实盖结果进行计算和谟差分析判斯的能力.⑴关闭活塞K儼热反应行，试管a中有气泡胃岀，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且髙度保持不变，则说明装■气密性良好。(2)防止反应过程中空气进人反应管;便于現软询流速(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温,停止通Nj并关团活瘠K⑷0)2.80②6和N,分别与等］»的C«反应，生成00的质量高于S叫.若
3、週入的Na中混冇少■0,.会导数ifM出的n(N){*大，所以n(C«)/»i(N)<3/2,即%<3„二、物质制备2007以氯化钠和硫映化馁及副产占占硫酸7060504030酸钱为原料制备氯钠，工艺流程如下：a908070504030氯化钱和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。冋答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4CI,理论上需NaCIgo（2）实验宗进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒粹灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4CI晶体的合适温度为o（4）不用其它试剂，检查NH4CI产晶是否纯净的
4、方法及操作是o（5）若NH4CI产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。答案：（1）11.7（2）蒸发皿（3）35°C（33~40°C均可得分）（4）加热法；取少暈氯化钱产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化彼产品纯净。（5）重结晶2008碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重耍原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca"、Mg2Fe3C「和SO：等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示:冋答卜列冋题:（1）滤渣的主要成分为（2）“趁热过滤”的原因是o（3
5、）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是.（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是，(5)已知:Na2CO3•10H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)AH］二+532.36kJ・mol'1Na2CO3・10H2O(s)=Na2CO3・出0点)+9H2O(g)AH讦+473.63kJ・mol"写岀22CO3・出0脱水反应的热化学方程式答案：⑴滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3«(2)"趁热过滤〃的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O,防止因温度过低而
6、析出Na2C03-10H20品体，令后续的加热脱水耗时长。(3)若在实验室进行“趁热过滤〃，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)若〃母液〃循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有人量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物NazCOs混有杂质;原因："母液"中,含有的离子有Ca2+,Na+,C「,SO?,OH',CO32',当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解吋会纶成CaSO4,Ca(0H)2,CaCO3等沉淀。(5)Na2CO3H2O(S)=Na2CO3(s)+H20(g)AH=+58.73kJ
7、/mol2009(12分)——结晶(09第4个实验)溶液滤液一►滤渣I某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO,MgSiO3.CaMg(CO3)2、AI2O3和FezOs等，回收其中镁的工艺流程如下：固体废料研磨卜顾卜
8、过滤庄鹿［十NaOH溶液-＞滤液II硫酸沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Mg(OH)2pH3.45.212.412.5—>过滤一4Mg(OH)2->部分阳离了以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有(要求写出两条
9、)(2)滤渣I的主要成分有o(3)从滤液II中可回收利用的主要物质有。(4)Mg(CIO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCI2+2NaCIO3=Mg(CIO3)2+2NaCI己知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(CIO3)2.简述口J制备Mg(CIO3)2的原
