高二化学选修4电离平衡和盐类水解复习指导

《高二化学选修4电离平衡和盐类水解复习指导》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高二化学选修4电离平衡和盐类水解复习指导【知识网络】讹合扬II共价化合韧(晶体中有离子，但不能自由运动、不号电)熔融洛于水本无离子，固、液态都不导电容于水曲水强导电性鑑矗子熔融态和溶于水都不形成离子不导电强导电性几乎A部电离I弱电解驹—1I詔分电离I非电解质I—存在电离平衡一极弱电解质5电离)=5分子化)(H20)在外加电源作用下离子水电离平衡离子反应(在溶液中〉水的离子积(心)鐫総能.__恒电簣氧化氏原反应1进入电路离子互换反应溶液pH电解电镀原电池电化旋］O臨蠶專r的水解【知识要点】要点一强电解质与弱电解

2、质1.强、弱电解质：一定温度和浓度的电解质，根据它们在水溶液中电离程度大小分为强电解质和弱电解质，其区别如下：电解质强电解质弱电解质键型离子键极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表示方法电离方程式用电离方程式用“”电解质在溶液中的存在形式水合离了分子、水合离子2.溶液的导电性：导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一

3、定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。要点二弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡：同化学平衡。2.影响电离平衡的因素：①浓度：越稀越电离。②温度：越热越电离。③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。要点三水的电离和溶液的pH1.水是一种极弱的电解质：HzO+HzO^^HsO’+OH—或H20f』H‘+0H—'①MH1)=c(OH)=lxlO*7mol-L_1纯水常温下

4、数据｛②Kw=c(H+)-c(OH)=lxl044、③pH=—lg=c(H+)=72.溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H+)＞c(OFF)的相对人小任意温度常温下(20°C)溶液酸碱性c(H与c(OH)大小c(H)与c(OH)大小pH值c(H,)>c(OH)c(H")>c(OH~)c(H')>10-7mol/L小于7酸性c(OHJAc(H+)c(OHJ>c(H")c(OH~)>10'7mol/L大于7碱性c(II+)=c(OH)c(II+)=c(OH)=10-7mol/L等于7中性1.影响水电离平衡的因素①

5、酸、碱在纯水屮加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，心不变；c(HJ发生改变，pH也随Z改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(0H-)变小，pH变小。②温度若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(HJ、c(OH')同时增人，pH变小，但山于c(H+)与c(0H-)始终保持相等，故仍显中性。③易水解的盐在纯水屮加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离度增大，但只要温度不变，KV不变，几Kw随着温度的升鬲而增大，如100°C时，/Cw=10,2o④

6、加入酸碱或升高温度或加入同离了的盐同样影响弱电解质的电离平衡。2.有关pH的计算⑴酸溶液中，[H+]®[H+]^w；碱溶液中，[OH]^[OH]^A：wo⑵强酸、强碱溶液稀释的计算：①强酸溶液，pHm尸pH(原來)+勧⑺为稀释的倍数)；②强碱溶液，pH(^尸pH(原来)一lg“(n为稀释的倍数)⑶强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA

7、4(酸剩余)pH,.、+0.3pHA+pHB>14(碱剩余)pHb-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须N2,否则误差较人。要点四盐类的水解1.概念厂实质：盐中弱离子与水电咼出的H漫OH-结合生戍难电粤的弱电解质，打破水的电离平衝，使(容液呈现酸性或:鹹性的反应条件,CD盐中必须有弱酸根离子或弱减根离子②盐必须1容于水规律＜'①越弱越水解——弱的程度越大，水解能尢越强②越稀越水解盐的浓度越小，水解程度越大1③越热越水解——温度越髙，水解程度越大＜持征.「①可逆反应，其逆反应次中和反应、②水解程度一般很小2.应用

8、Z①判断滔液的酸鞭性②判断不同弱电解历的伯对强弱汩礦中不同SB子浓應比校涸掖中怕同离子浓度比较④解释某些化学现象及在生产生活中的应用（—元弱酸（或弓班）相应的埜強荻与多元弱酸组號的盐.水解分步进行•以第一歩为主如Na3PO4«PO4^-hH^OHPOf•+H2O③比叱液中嗣子浓度｛J-HPOJ+OKH2PO4+H2OH2PO4**OHH3PO4+OK強酸与多元弱#成的盐，简化为一歩完成如"Al3*-