溶液的酸碱性及计算

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1、水的电离和溶液的酸碱性pH值与酸、碱性的关系？pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强25℃溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸或碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H

2、+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对纯水升高温度电离程度增大，酸性增强。有关溶液中pH的计算例1、标准状况下，将1.12LHCl气体溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的pH。例2、0.05mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=?,C(OH-)=?;由水电离出来的c(H+)=?,pH=？。例3、0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少？◆强酸、强碱溶液中pH的求算：例5、将pH=12的NaOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH。例4、将pH=3的HCl溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH。◆强酸、强碱溶液稀释后溶液pH的求算：思考:将

3、pH=6的HCl溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。例6、将99mL0.1mol/L的HCl与101mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为多少？◆强酸、强碱溶液混合后溶液的pH求解：例7、将pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH(体积变化忽略不计)。例8、将pH=10和pH=12的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH(体积变化忽略不计)。讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7④弱酸与弱碱：pH=7pH>7pH<7练习：将pH=

4、3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合溶液的pH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是()A、9∶2B、9∶1C、1∶10D、2∶5A★强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：▲酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2V1+V2▲碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH+)V2-c(H+)V1V1+V2c(H+)pH