上海高中化学知识重点总结

《上海高中化学知识重点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、上海高中化学知识重点总结　　　　很多高中的同学想要学好化学于是急着去做题其实这个做法是不对的化学是理科中的半个文科知识点的记忆是重要的下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识希望对大家有用　　　　离子方程式判断常见错误及原因分析　　　　1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)　　　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应　　　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理　　　　(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际　　　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电

2、子总数与还原剂失电子总数要相等)　　　　(5)明类型：分清类型注意少量、过量等　　　　(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查　　　　例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I发生氧化一还原反应　　　　(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl错因：电子得失不相等离子电荷不守恒　　　　(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I错因：HI误认为弱酸.　

3、　　　(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑错因：强酸制得强碱　　　　(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O　　　　正确：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O　　　　(6)“=”“D”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的Al(OH)3量少故不能打“↓”　　　　2.判断离子共存时审题一定要注意题中给出的附加条件　　　　(1)酸性溶液(H

4、+)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH=1×10amol/L(a>7或a<7)的溶液等　　　　(2)有色离子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性　　　　(3)S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　　　注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”　　　　(4)看是否符合题设条件和要求如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺

5、序对反应的影响等　　　　有机物　　　　1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等　　　　2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成　　　　3.能与NaOH反应的：—COOH、X　　　　4.能与NaHCO3反应的：—COOH　　　　5.能与Na反应的：—COOH、—OH　　　　6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物　　　　7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(—CHO)的物质均能发生银镜反应　　　　(1)所有的醛(R—CHO);　　　　(2

6、)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;　　　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)发生中和反应　　　　8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质　　　　(1)无机　　　　①2价硫(H2S及硫化物);②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);　　　　③+2价铁：　　　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等单质如Mg+Br=MgBr(此外其中亦有Mg与H+、Mg与HBr

7、O的反应)⑥NaOH等强碱：Br2+2OH=Br+BrO+H2O⑦AgNO3　　　　(2)有机　　　　①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);　　　　②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)　　　　③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);　　　　④苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)　　　　⑤含醛基的化合物　　　　9.最简式相同的有机物　　　　①CH：C2H2和C6H6　　　　②CH2：烯烃和环烷烃　　　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖　　　　④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子

8、数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)