高中化学《化学反应速率》的教学设计

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1、高中化学《化学反应速率》的教学设计　　　　一、化学反应速率的测定　　　　化学反应速率随反应的进行其数值不断变化一般来说由于反应物浓度的降低,反应速率减慢但若是放热反应则反应速率可能是先逐渐增大后逐渐降低以锌粒与1molL1的盐酸反应为例测定该反应的速率根据Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑Zn是固体在敞口容器中它们都不存在浓度的概念,因此只能测盐酸或ZnCl2浓度的变化,也可以通过Zn、H2的变化换算成HCl或ZnCl2的变化来计算化学反应速率　　　　二、图象问题　　　　化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐

2、标的含义其次当曲线变化到平行于横坐标时表示化学反应达到平衡状态常见的图象题有：　　　　(1)时间一浓度图可用于确立反应进行的方向计算化学反应速率和推断化学方程式　　　　(2)时间一百分含量图(或转化率)该图类似时间一浓度图可以表示反应的方向、影响的条件等　　　　三、压强对化学反应速率的影响　　　　压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响以2S02+022SO3为例讨论通过下列方法改变压强对正、逆反应速率的影响　　　　(1)将容器体积缩小S02、O2、S03浓度都增大了所以正反应速率(S02与O2的化合反应)加快了逆反应速

3、率(S03的分解反应)也加快了　　　　(2)充入O2以增大压强：增大了反应物的浓度正反应速率加快了但这一时刻逆反应速率不变　　　　(3)充人N2以增大压强：由于S02、O2、S03的浓度都没有变化因此反应速率不变　　　　(4)充人N2但保持压强不变：根据p1V1=p2V2或V=Kn充人N2压强不变体积必将增大对于S02、O2、S03来说它们的浓度均变小了,所以正、逆反应速率都将减慢　　　　综合能力训练　　　　1．某温度下将N2和H2充人一恒容的密闭容器中发生可逆反应：N2+3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反

4、应速率,其中正确的是……………………()　　　　A．(N2)=0．0lmo1L1s1,(H2)=O.002mo1L1s1　　　　B．(H2)=0．02mo1L1s1,(NH3)=1．2mo1L1s1　　　　C．(N2)=0．0lmolL1s1,(NH3)=1．2molL1s1　　　　D．(H2)=0．06molL1S1,(NH3)=0．4mo1．L1s1　　　　答案：C　　　　高温　　　　2．反应3Fe(s)+4H2O(g)======Fe3O4(s)++4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎

5、无影响的是()　　　　A．增加Fe的量　　　　B．将容器的体积缩小一半　　　　C．保持体积不变充入N2使体系压强增大　　　　D．压强不变充入N2使容器体积增大　　　　答案：AC　　　　3．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中发现氢气发生的速率变化情况如右图所示其中t1~t2速率变化的主要原因是；t2~t3速率变化的主要原因是　　　　答案：反应是放热反应温度升高使化学反应速率提高HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低