2019高考化学 难点剖析 专题09 氧化还原反应在化工流程中的考查练习

《2019高考化学 难点剖析 专题09 氧化还原反应在化工流程中的考查练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题09氧化还原反应在化工流程中的考查1．（2018届河南省南阳市第一中学高三第十五次考试）钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。已知: LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水。请回答:（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式_______________。（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，

2、此反应对步骤IV所起的作用是___________。（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。己知:M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol。  温度范围/℃  固体质量/g150--210  8.82290--3204.82890--920  4.5经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。【答案】C

3、o2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2OFe(OH)3防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2CoO【解析】废料经氢氧化钠溶液溶解除去铝，得到钴渣，钴渣经盐酸溶解得浸出液，浸出液中含氯化锂、氯化钴和氯化铁，向浸出液中加入20%的碳酸钠溶液促进Fe3+水解为氢氧化铁沉淀、加入氟化钠溶液沉淀其中的Li+，过滤，再向滤液中加入30%的碳酸钠溶液，把氯化钴转化为碳酸钴沉淀，碳酸钴经盐酸溶解后，再加草酸铵转化为草酸钴晶体，最后将草酸钴高温煅烧得到氧化钴粉末。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，因为碳酸锂微溶于水，故

4、此反应对步骤IV所起的作用是防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀。（5）由表中数据可知，加热到210℃时，10.98g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品的质量变为8.82g，质量减少了2.16g。结晶水合物受热分解时，通常最先失去结晶水。10.98g草酸钴晶体的物质的量为0.06mol，其中含结晶水0.12mol，其质量恰好为2.16g，所以此时固体物质的化学式为CoC2O4。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。温度高于890℃时，固体产物Co3O4发生分解反应，固体的质量变为4.5g，

5、其中含0.06molCo，则产物中n(O)=，所以，此时产物为CoO。2．（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）某含氧酸盐X的化学式为ABO3；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。①B在元素周期表中的位置是___________________。②下列说法正确的是__________(填代号)。a．A离子的半径大于B离子的半径b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大③400℃时，X能

6、发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O—，则该反应的离子方程式为_____________（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体的电子式为______________。②X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．_______________________

7、_(任写一种)。【答案】第3周期第VIIA族bc4KClO3KCl+3KClO4ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4生成CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面②a、K+和Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，所以K+的半径小于Cl-，故a错误；b、K（A）的最高价氧化物对应的水化物为KOH，属于强碱，是强电解质；Cl(B)的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是最强酸，属于强电解质，故b正确；c、K与水反应生成KOH，所得