2019高考化学难点剖析专题08氧化还原反应讲解

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1、专题08氧化还原反应一、高考题再现1.(2018北京)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeS04溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由口色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH滚液滴入FeSO4滚'液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2心十2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；E项，氯水中存在反应Ch+f

2、tO^HCl+HaO,由于冕水呈酸性，石蕊溶液滴入后滚液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgC14-Na2S=Ag2S+2Naa,反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀H70,反应生成Cu(X03)2、NO气体和出0,气体由无色变为红棕色时的反应为2N0+02二2NQ,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项。2.(2018江苏)根据下列实验操作和现象所得出的结论止确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2C03溶液，浊

3、液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCln振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出F/的氧化性强于C屮的氧化性D向NaClsNaT的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO：＜溶液，有黄色沉淀生成Xp(AgCl)>XP(Agl)【答案】B【解析】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应OH+Na2C03->ONa+NallCO：.,酸性:H,C03>OH>HCO；,A项错误；B项，向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色

4、，下层显紫红色，说明CCh将T2从碘水中萃取出来，T2在CC1’冲的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO」溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2=Fe2，+Cu,根据同一反应屮氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化性Cu2F>Fe2+,C项错误；D项，向NaCl.NqT的混合稀溶液中滴入少量稀AgWh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCl、Nal的浓度未知，不能说明AgCl>Agl溶度积的大小，D项错误。二、考点突破I.氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观）。特征：有化合价变化（升降）（宏观

5、）。1.有关氧化述原反应的一些基本概念得电子一化合价下降一作氧化剂一发生还原反应一得到还原产物失电子一化合价上升一作还原剂一发生氧化反应一得到氧化产物2.氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小一易得电子一氧化性强。如同周期：F>O>N>Co同主族：F>Cl>Br>Io原子最外层电子数少、半径大一易失电子一还原性强。如同周期：Na>Mg>Al。同主族：Li

6、屮间价态既有氧化性，又有还原性，如SO/、S、Fe"等。但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀H2SO4+S）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性,还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如SO「『S为+6价，当SO/在溶液中不体现出氧化性时，可和S"共存。再比如：HC10中氯元素价态比HCIO4中氯元素价态低，但HCIO氧化性比HC1O4强，HClOj氧化性较弱。（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂〉氧化产物。还原性：还原剂〉还原产物。（4）根据反应条件。如F,、C1八B

7、r,、I,均能和H,反应生成气态氢化物。耳+H冷、暗、爆炸2HF员6+比光照或点燃2HC1Br2+H2H»2HBr△I2+H2EF2HI但反应条件由F?TI?越来越苛刻，说明氧化性由耳TJ逐渐减弱o（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。Cl?将Fe、Cu氧化成住、Cu,而S将Fe、Cu氧化成隹、cL说明Cl?的氧化性比S强。1.彫响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取Ch要在加热条件下进行，H■和C1。在常温下共存等。（2）浓度：如氧化性，浓H

8、NOQ稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO40还原性：浓HC1＞稀HC1（实验室用MnO?制—必须选用浓HC1）。（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化