2019高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应讲解

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1、专题08氧化还原反应一、高考题再现1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项。2．（2018江苏）根据下列实验操作和现象所

2、得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】B【解析】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡

3、后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误。二、考点突破1．氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观）。特征：有化合价变化（升降）（宏观）。2．有关氧化还原反应的

4、一些基本概念得电子→化合价下降→作氧化剂→发生还原反应→得到还原产物失电子→化合价上升→作还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物3．氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小→易得电子→氧化性强。如同周期：。同主族：。原子最外层电子数少、半径大→易失电子→还原性强。如同周期：。同主族：。（2）根据化合价。最高价元素只有氧化性，如、浓、等。最低价元素只有还原性，如、、、、金属单质等。中间价态既有氧化性，又有还原性，如、、等。但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。注意：氧化性（还原性）的强

5、弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如中为价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。再比如：中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（4）根据反应条件。如、、、均能和反应生成气态氢化物。员但反应条件由越来越苛刻，说明氧化性由逐渐减弱。（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。如：将、氧化成、，而将、氧化成、。说明的氧化性比强。4．影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在加热条件下进行，和在常温下

6、共存等。（2）浓度：如氧化性，浓>稀，浓>稀。还原性：浓>稀（实验室用制必须选用浓）。（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在（）条件下才有氧化性，与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。5．几类重要的氧化还原反应（1）归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如（2）歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。如（3）置换反应金属置换金属：如；。金属置换非金属：如稀；。非金属置换非金属：如；。非金属置换金属：如；。6．新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合

7、价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别→根据电子守恒配平→根据溶液的酸碱性确定参与反应的或→根据电荷守恒配平→根据原子守恒确定并配平其他物质典例：1．（2018届河南省安阳市高三下学期毕业班第二次模拟考试）《抱朴子内篇》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A．“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B．“丹砂烧之成水银”过程中发生