2、O,即氯水的成份是Ch、HC1、HC1O,氯水滴入石蕊，滚、液先变红，HC1O具有强氧化性，能把有鱼物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，B错误：C、KSCN滚液滴入FeCb滚液中发生反应FeCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC1,滚液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO?通过装有％2O2固体的干燥管，发生反应2C02+2Na20,=2Na2C(h+O2,固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。2.下列说法不正确的是()A.钠燃烧产物为过氧化钠B.锂燃烧产物为氧化锂C.N/0和NaO均属于碱性氧化物D.N/0和％心均与CO?反应【
3、答案】C【解析】A.钠燃烧的产物为过氧•化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B.锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C.加0属于碱性氧化物，Nd2()2不属于碱性氧化物，C错误；D.NmO与C02反应生成碳酸钠,込02与C02反应生成碳酸钠和氧气D正确。3.下列说法正确的是()A."牝02与水反应时，生成0.1molO2,转移的电子数为0.2佩B.钠与CuSO』溶液反应：2Na+C『+二二二CuI+2Na+C.、加02遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D.在酒精灯加热条件下，N&CO,和NaHCO，固体都能发生分解【答案】A【解析】A.曲心与水反应时氧元素化合价从
4、一1价部分升高到0价，部分降低到一2价，生成0.1mol0„转移的电子数为0.2皿，A正确；B.钠与CuSO.»溶液反应首先与水反应生成2(氧化钠和2(气，生成的红氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以N&2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D.在酒精灯加热条件下，N3IICO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，M2CO3稳定性强，D错误。2.200°C吋，11.6gCO?和氏0的混合气体与足量的Nd202反应，反应后固体增加了3.6g,
5、则原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是A.20%B.25%C.75%D.80%【答案】D【解析】向足量的固体Na?。?中通入11.6gC02和I⑷，固体只增加3.6g,是因为反应还生成了02,根据质量守恒定律可以知道m(02)=ll.6-3.6二8g,所以n(02)=8/32=0.25mol,令混合物中C0?和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,则：2阪02+20)2二2陆0)3+02,根据反应关系：2CO2—02,n(02)=0.5xmol；2Na202+2H20-4Na0H+021,根据反应关系：2出0--O2,n(02)=0.5ymol,所以：0.5x+0.5y=0.25,4
6、4x+18y=ll.6,计算得出x=0.lmol,y二0.4mol,原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是0.4/(0.4+0.1)X1009480%,D正确。3.(2018届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试)阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCHQH分子屮共价键的数目为0.5NaB.lmolMa202与足量CO?充分反应，转移的电子数为2呱C.25°ClLpH二12的血⑴溶液中，由水电离出『的数目为O.OINaD.0.1mol仏和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2M【答案】C【解析】A.标准状况下，CH：QH是液体，无法计算
7、2.24LCH.30H分子屮共价键的数目，故A错误；B.NM)?〜e,lmola202与足量CO2充分反应转移的电子数为血,故B错误;C.25°ClLpH=12的NMOs溶液中c(0H)=0.01mol/L,n(0H')=0.01mol/LX1L=O.Olmol,由水电离出H”等于由水电离出的OH；数目为O.OINa,故C正确.D.0.lmolH2和0.lmolL于密闭容器中充分反应，氏+I2==2HI,因
