2019高考化学 难点剖析 专题21 氯水的性质探究练习

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1、专题21氯水的性质探究1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。2．下列除去杂质的操作中不正确

2、的是(　　)A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶【答案】C【解析】A．氧化铝与NaOH反应，CuO不能，则充分反应后过滤可分离，故A正确；B．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；C．加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，不能除杂，应选加热法，故C错误；D．氯气不溶于饱和食

3、盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确。3．下列有关氯气的叙述中，不正确的是A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解【答案】C4．下列各反应所对应的方程式正确的是(　　)A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀

4、：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓【答案】C【解析】次氯酸是弱酸，不能拆成离子，Cl2与H2O反应的离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；酸性条件下，有H+离子参加反应，不能有OH－离子生成，应该生成水，反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需满足二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：H++SO

5、42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正确；向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误。5．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是（）A．次氯酸中氯元素呈-1价B．次氯酸属于电解质C．次氯酸的化学性质很稳定D．Cl2与水的反应中无电子转移【答案】B【解析】根据化合价法则可知：氢元素化合价+1价，氧元素-2价，所以HClO

6、中氯元素为+1价；A错误；次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确；次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C错误；Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移，D错误。6．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A．加热挥发HClB．加水使平衡向正反应方向移动C．再通入氯气D．加CaCO3中和HCl【答案】D7．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。

7、当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)【答案】C【解析】A、升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错误；B、SO2与氯水发生反应：Cl2+S

8、O2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错误；C、降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；D、pH=7时，c(H+)=c(OH-)，